Question

以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問題：

（1）寫出制備 NH₄Cl的化學方程式：              。

（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有           、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

（3）實驗過程中趁熱過濾的目的是                    。趁熱過濾可采用抽濾裝置，抽濾裝置如圖1所示，該裝置中的錯誤之處是                                     ；若用普通的漏斗，貼上濾紙后，接上抽濾瓶進行吸濾則不行,因為                。

(布氏漏斗的使用:一般先在圓筒底面墊上濾紙，將布氏漏斗插進抽濾瓶并將接口密封。抽濾瓶的側(cè)口連抽氣系統(tǒng)。然后將欲分離的固體、液體混合物倒進上方，液體成分在負壓力作用下被抽進抽濾瓶中，固體留在上方。)

                   圖1                                     圖2

（4）趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體____。

A．緩慢冷卻溶液 B．溶液濃度較高   C．溶質(zhì)溶解度較小    D．緩慢蒸發(fā)溶劑

（5）若NH₄Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是         ___。某研究性學習小組為測定該NH₄Cl產(chǎn)品中氮的含量，設(shè)計了如圖2裝置，并進行了討論。

甲同學：根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算的NH₄Cl產(chǎn)品的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是：__                      ____。

乙同學：實驗過程中，往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液一定要足量并充分加熱，原因是                                           。

用改進后的實驗裝置重新進行實驗，稱取13.5gNH₄Cl產(chǎn)品，測得實驗后B裝置增重3.4g。則該化肥含氮量為            。

Answer 1

（1）(NH₄)₂SO₄＋2NaCl Na₂SO₄＋2NH₄Cl 。（2分，用“=”得1分）

（2） 蒸發(fā)皿 （1分）

（3）防止氯化銨晶體析出而損耗。布氏漏斗的頸口斜面未朝向抽濾瓶的直管口；（各1分）；漏斗四壁緊貼濾紙，負壓吸濾對其不起作用（2分）

（4）AD；（2分）（5）重結(jié)晶（1分）①   A、B裝置間缺一個干燥裝置 。（2分）②  使氯化銨充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH₃ 。（2分） 20.7％ （2分）。