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				7．已知:H2O(1)=H2O(g),△H=+44.0kJ/mol.某同學(xué)用22g液化氣(以C3H8計(jì))做實(shí)驗(yàn).測(cè)定燃燒放出熱量有關(guān)數(shù)據(jù)如下:  ①完全燃燒生成CO2和H2O(g)時(shí).放出熱量a kJ ,  ②不完全燃燒生成CO和H2O(g)時(shí).放出熱量b kJ,  ③不完全燃燒生成CO.CO2和H2O(g)時(shí).放出熱量 c kJ ,   請(qǐng)寫(xiě)出(1)能表示液化氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式:            :  (2)CO的燃燒熱為  :  (3)第③次實(shí)驗(yàn)生成CO的物質(zhì)的量為  :			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          (1)已知可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)   △H>0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：   
          ①在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=1 mol·L-1，   c(N) =2.4 mol·L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___   
          ②若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)= 4 mol·L-1，c(N)=a mol·L-1；達(dá)到平衡后，c(P)=2 mol·L-1，   a=___mol·L-1。   
          (2)隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制出了多種類(lèi)型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿(mǎn)足不同的需求。  
          ①有一類(lèi)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理： 
          A.CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)   △H=+49.0kJ/mol 
          B.CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H=-676.7 kJ/mol 
          由上述方程式可知，CH2OH的燃燒熱____（填“大于”“等于” 或“小于”）676.7 kJ/mol，已知水的汽化熱為44 kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___。 
          ②如圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。
          

          甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路，質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2 =2CO2(g)+4H2O。則c電極是____（填“正極”或“負(fù)極”），c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是____。   
          

			
          
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          （9分）隨著環(huán)保意識(shí)增強(qiáng)，清潔能源越來(lái)越受到人們關(guān)注。
          （1）甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知：
          CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H= —802．3kJ·mol-1
          H2O（1） =H2O（g），△H =+44．0kJ·mol-l
          則4．8g甲烷氣體完全按燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為          。
          （2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值。
          該反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）;△H=+206．lkJ·mol-l。
          ①若800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l．0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。

          則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是        。（填標(biāo)號(hào)）
          A．v（正）>v（逆）B．v（正）<v（逆）
          C．v（正）=v（逆）D．無(wú)法判斷
          ②為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101 kPa或303 kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表）。

          表中t=         ，P=         ；
          設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是         
          實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是         （用K1、K2、K3表示）。
          

			
          
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          （9分）隨著環(huán)保意識(shí)增強(qiáng)，清潔能源越來(lái)越受到人們關(guān)注。
          （1）甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知：
          CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H= —802．3kJ·mol-1
          H2O（1） =H2O（g），△H =+44．0kJ·mol-l
          則4．8g甲烷氣體完全按燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為          。
          （2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值。
          該反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）;△H=+206．lkJ·mol-l。
          ①若800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l．0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。

          則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是        。（填標(biāo)號(hào)）
          A．v（正）>v（逆）B．v（正）<v（逆）
          C．v（正）=v（逆）D．無(wú)法判斷
          ②為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101 kPa或303 kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表）。

          表中t=         ，P=         ；
          設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是         
          實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是         （用K1、K2、K3表示）。
          

			
          
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          （9分）隨著環(huán)保意識(shí)增強(qiáng)，清潔能源越來(lái)越受到人們關(guān)注。
          （1）甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知：
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=—802．3kJ·mol-1
          H2O（1）=H2O（g），△H =+44．0kJ·mol-l
            則4．8g甲烷氣體完全按燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為          。
          （2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值。
          該反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）;△H=+206．lkJ·mol-l。
                 ①若800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l．0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。
                 則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是         。（填標(biāo)號(hào)）
                 A．v（正）>v（逆）                            B．v（正）<v（逆）       
                 C．v（正）=v（逆）                            D．無(wú)法判斷
                 ②為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101 kPa或303 kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表）。
                 表中t=         ，P=         ；
                 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是         
                 實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是         （用K1、K2、K3表示）。
           
          

			
          
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          甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
          


          


          （1）工業(yè)上一般采用如下反應(yīng)合成甲醇：
          


          CO（g）+2H2（g）    CH2O
H（g）△H= xkJ／mo①右圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3 0H的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=__    __。
          


          ②下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡
          


          常數(shù)（K）
          


          
 
          
  
  
          溫度
          
            		
  
  
          250℃
          
            		
  
  
          300℃
          
            		
  
  
          350℃
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          2.041
          
            		
  
  
          0.270
          
            		
  
  
          0.012
          
            		
 
          

          


          由表中數(shù)據(jù)判斷x                
0（填“<”、“<”填“=”）
          


          ③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得
          


          c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___。
          


          （2）已知在常溫常壓下
          


          ①2CH3OH（1）+3O2（g）     2CO2（g）+4H2O（g）  △H=—1275.6kJ/mol
          


          ②2CO（g）+O2（g）    2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol
          


          ③H2O（g）     H2O（1） 
△H=—44.0kJ/mol
          


          請(qǐng)計(jì)算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態(tài)水放出的熱量為_(kāi)___。
          


          （3）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如右圖所示的裝置：
          


          則該裝置中b為_(kāi)___極；Cu極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。
          


          當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為25．6g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)    
__L。
          


          


           
          

			
          
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