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          （9分）隨著環(huán)保意識(shí)增強(qiáng)，清潔能源越來(lái)越受到人們關(guān)注。
          （1）甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知：
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=—802．3kJ·mol-1
          H2O（1）=H2O（g），△H =+44．0kJ·mol-l
            則4．8g甲烷氣體完全按燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為          。
          （2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值。
          該反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）;△H=+206．lkJ·mol-l。
                 ①若800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l．0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。
                 則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是         。（填標(biāo)號(hào)）
                 A．v（正）>v（逆）                            B．v（正）<v（逆）       
                 C．v（正）=v（逆）                            D．無(wú)法判斷
                 ②為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101 kPa或303 kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表）。
                 表中t=         ，P=         ；
                 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是         
                 實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是         （用K1、K2、K3表示）。
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          隨著環(huán)保意識(shí)增強(qiáng)，清潔能源越來(lái)越受到人們關(guān)注．
          （1）甲烷是一種理想的潔凈燃料．已知：
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ?mol-1
          H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
          則4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為
          267.1kJ
          267.1kJ
          ．
          （2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值．
          該反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1．
          ①若800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表．
          

          


          
CH4
H2O
CO
H2
          

          
3.0mol?L-1
8.5mol?L-1
2.0mol?L-1
2.0mol?L-1
          則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是
          A
          A
          ．（填下列相關(guān)選項(xiàng)的字母符號(hào)）
          A．v（正）＞v（逆）  B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆）D．無(wú)法判斷
          ②為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，張山同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101kPa或303kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表）．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
溫度/℃
壓強(qiáng)/kPa
CH4初始濃度/mol?L-1
H2O初始濃度/mol?L-1
K
          

          
1
360
P
2.00
6.80
K1
          

          
2
t
101
2.00
6.80
K2
          

          
3
360
101
2.00
6.80
K3
          表中t=
          480
          480
          ，P=
          303
          303
          ；
          設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是
          探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
          探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
          ；
          實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是
          K2＞K1=K3
          K2＞K1=K3
          （用K1、K2、K3表示）．
          （3）利用催化劑，通過(guò)兩步反應(yīng)可將水分解制得氫氣，若第一步反應(yīng)為：MnFe2O4
           ＞1000K 
          .
           
          MnFe2O4-x+
          x
          2
          □↑，則框內(nèi)物質(zhì)為
          O2
          O2
          ；
          第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          xH2O+MnFe2O4-x=MnFe2O4+xH2↑
          xH2O+MnFe2O4-x=MnFe2O4+xH2↑
          （可不寫(xiě)反應(yīng)條件）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆福建省廈門(mén)雙十中學(xué)高三第二次月考化學(xué)試卷
				題型：單選題
			
          

						
          （9分）隨著環(huán)保意識(shí)增強(qiáng)，清潔能源越來(lái)越受到人們關(guān)注。
          （1）甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知：
          CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H= —802．3kJ·mol-1
          H2O（1） =H2O（g），△H =+44．0kJ·mol-l
          則4．8g甲烷氣體完全按燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為          。
          （2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值。
          該反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）;△H=+206．lkJ·mol-l。
          ①若800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l．0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。

          則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是        。（填標(biāo)號(hào)）
          A．v（正）>v（逆）B．v（正）<v（逆）
          C．v（正）=v（逆）D．無(wú)法判斷
          ②為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101 kPa或303 kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表）。

          表中t=         ，P=         ；
          設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是         
          實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是         （用K1、K2、K3表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省高三第二次月考化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          （9分）隨著環(huán)保意識(shí)增強(qiáng)，清潔能源越來(lái)越受到人們關(guān)注。
          


          （1）甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知：
          


          CH4（g）+2O2（g）=
CO2（g）+2H2O（g）；△H=
—802．3kJ·mol-1
          


          H2O（1）
=H2O（g），△H =+44．0kJ·mol-l
          


            則4．8g甲烷氣體完全按燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為          
。
          


          （2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值。
          


          該反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）;△H=+206．lkJ·mol-l。
          


                 ①若800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l．0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。
          


          


                 則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是         。（填標(biāo)號(hào)）
          


                 A．v（正）>v（逆）                            B．v（正）<v（逆）       
          


                 C．v（正）=v（逆）                            D．無(wú)法判斷
          


                 ②為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101 kPa或303 kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表）。
          


          


                 表中t=        
 ，P=        
 ；
          


                 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是        
 
          


                 實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是        
 （用K1、K2、K3表示）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011年福建省泉州市晉江市季延中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（一）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          隨著環(huán)保意識(shí)增強(qiáng)，清潔能源越來(lái)越受到人們關(guān)注．
          （1）甲烷是一種理想的潔凈燃料．已知：
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ?mol-1
          H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
          則4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為_(kāi)_____．
          （2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值．
          該反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1．
          ①若800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表．
          CH4H2OCOH2
          3.0mol?L-18.5mol?L-12.0mol?L-12.0mol?L-1
          則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是______．（填下列相關(guān)選項(xiàng)的字母符號(hào)）
          A．v（正）＞v（逆）  B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆）D．無(wú)法判斷
          ②為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，張山同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101kPa或303kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表）．
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃壓強(qiáng)/kPaCH4初始濃度/mol?L-1H2O初始濃度/mol?L-1K
          1360P2.006.80K1
          2t1012.006.80K2
          33601012.006.80K3
          表中t=______，P=______；
          設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是______；
          實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是______（用K1、K2、K3表示）．
          （3）利用催化劑，通過(guò)兩步反應(yīng)可將水分解制得氫氣，若第一步反應(yīng)為：MnFe2O4MnFe2O4-x+□↑，則框內(nèi)物質(zhì)為_(kāi)_____；
          第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____（可不寫(xiě)反應(yīng)條件）．
          

			
          

			
          
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