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對于反應A(g)2B(g)   DH>0，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中B的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示�；卮鹣铝懈黝}。

（1）根據(jù)曲線圖，分析下列說法正確的是   ▲   (填字母) 。

A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a 〉c

B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法

C．b、c兩點A氣體的轉(zhuǎn)化率相等

（2）上述反應在密閉容器（定容）中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是   ▲   (填字母) 。

A．單位時間內(nèi)生成n mol A的同時分解2n molB

B．兩種氣體的體積分數(shù)不再改變

C．v_正（A）＝2v_逆（B）

D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

E．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

（3）若上述反應達平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1 mol·L^-1 ，通過減小體積來增大體系的壓強(溫度保持不變)，重新達平衡后，B氣體的平衡濃度   ▲    0.1 mol·L^-1（填“〉”、“〈”或“=”） 。

（4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：

① 在上述條件下，從反應開始至40s時，以A氣體表示的該反應的平均反應速率為   ▲    ；

② 上表中n₃   ▲    n₄（填“〉”、“〈”或“=”），反應A(g)2B(g)在100℃時的平衡常數(shù)K的值為   ▲    ，升高溫度后，反應2B(g)  A(g)的平衡常數(shù)K的值   ▲    （填“增大”、“減小”或“不變”）；

③ 若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為   ▲    mol·L^-1 。

研究化學反應原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護具有重要意義。
（1）工業(yè)制硫酸的過程中存在反應：。℃時，將2mol和1.5 mol充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應，容器中的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖所示。

①圖中a點的正反應速率          （填寫“＞”“＜”或
“=”）逆反應速率。
②下列條件可以證明上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是            （填寫序號）
a．單位時間內(nèi)消耗1mol，同時生成2mol
b．容器內(nèi)、、的濃度之比為2∶1∶2
c．容器內(nèi)壓強保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
③℃時，上述反應的化學平衡常數(shù)K=                     。
（2）碳酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥，其水溶液顯堿性，其原因是   ；溶液中離子濃度關系為                    。
（3）治理水體重金屬離子污染時，首先投入沉淀劑將重金屬離子轉(zhuǎn)化為難溶懸浮物，然后再投入氯化鋁將污水中的懸浮物除去，從而凈化水體，氯化鋁的作用是                         
                                                        （用離子方程式表示）。