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				已知熱化學(xué)方程式H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1),△H＝-57.3kJ／mol.問:  (1)常量滴定用0.025L0.10mol／L的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿互相中和.則滴定過程中釋放的熱量為                 kJ.  (2)若中和后溶液體積為0.05L.又已知中和后的溶液的比熱容為4.2×10-3kJ／.且密度為1.0g／mL.則溶液溫度升高             ℃.  說明為什么需要用0.5mol/L-1mol／L的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)測(cè)定中和熱?  答案:根據(jù)(2)的計(jì)算可知.當(dāng)溶液的濃度過小.釋放的熱量較少.且又是逐漸產(chǎn)生熱量.故測(cè)定的中和熱誤差較大.若濃度過高.則溶液中陰.陽離子間的相互牽制較大.中和過程產(chǎn)生熱量的一部分將補(bǔ)償未電離分子離解所需要的熱量.同樣會(huì)造成較大的誤差.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知熱化學(xué)方程式H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)，DH=-57.3kJ/mol，問：
          

          （1）常量滴定用0.025L 0.10mol/L的一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿互相中和，則滴定過程中釋放的熱量為________kJ；
          

          （2）若中和后溶液體積為0.05L，又已知中和后的溶液的熱容量為4.2´10-3kJ/(g•℃)，且密度為1.0g/mL，則溶液溫度升高________℃；
          

          （3）由（2）說明為什么需要用1mol/L～2mol/L的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)測(cè)定中和熱？
          

          _____________________________________________________________________________。
          

           
          

          

			
          
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          已知熱化學(xué)方程式H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)，DH=-57.3kJ/mol，問：
          

          （1）常量滴定用0.025L 0.10mol/L的一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿互相中和，則滴定過程中釋放的熱量為________kJ；
          

          （2）若中和后溶液體積為0.05L，又已知中和后的溶液的熱容量為4.2´10-3kJ/(g•℃)，且密度為1.0g/mL，則溶液溫度升高________℃；
          

          （3）由（2）說明為什么需要用1mol/L～2mol/L的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)測(cè)定中和熱？
          

          _____________________________________________________________________________。
          

           
          

          

			
          
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          已知熱化學(xué)方程式：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH1＝－57.3kJ·mol－1
          

          1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH2＝m，下列說法正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)
          

          

          B．
          		

          ΔH1＞ΔH2
          

          

          C．
          		

          ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
          

          

          D．
          		

          |ΔH1|＞|ΔH2|
          

          

          

			
          
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          有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是

          1. A.
            稀硫酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)；ΔH＝-57.3 kJ·mol-1
          2. B.
            在101 KPa下氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝-285.5 kJ·mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)；ΔH＝+285.5 kJ·mol-1
          3. C.
            已知2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝-221 kJ·mol-1，則可知C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為110.5 kJ·mol-1
          4. D.
            密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量．則Fe(s)+S(g)＝FeS(s)；ΔH＝-95.6 kJ·mol-1
          

			
          
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          已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）．

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）若A為金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，D是一元強(qiáng)堿．
          ①寫出A的離子結(jié)構(gòu)示意圖
          ；
          ②C的電子式為
          ；
          ③D與等物質(zhì)的量醋酸反應(yīng)所得溶液的pH
          ＞
          ＞
          7（填＞，＜，=）；若在常溫下，向pH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的D溶液，且a+b=14，則充分反應(yīng)后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是：
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （2）若A為非金屬單質(zhì)，C是有色氣體，D是一元強(qiáng)酸．
          ①寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2NO+O2=2NO2
          2NO+O2=2NO2
          ．
          ②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H2SO4由無色變?yōu)榧t棕色，由此你得出的結(jié)論是：
          NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2
          NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2
          ．
          ③已知常溫下1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成D溶液和E氣體放出46kJ熱量，寫出氣體C與H2O反應(yīng)生成D溶液和E氣體的熱化學(xué)方程式：
          3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol
          3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol
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