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				已知熱化學(xué)方程式H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)，DH=-57.3kJ/mol，問(wèn)：
          

          （1）常量滴定用0.025L 0.10mol/L的一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿互相中和，則滴定過(guò)程中釋放的熱量為________kJ；
          

          （2）若中和后溶液體積為0.05L，又已知中和后的溶液的熱容量為4.2´10-3kJ/(g•℃)，且密度為1.0g/mL，則溶液溫度升高________℃；
          

          （3）由（2）說(shuō)明為什么需要用1mol/L～2mol/L的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)測(cè)定中和熱？
          

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				答案：
          解析：
          		（1）0.14  （2）0.7  （3）根據(jù)（2）的計(jì)算可知，當(dāng)溶液的濃度過(guò)小，釋放的熱量較少，而且又是逐漸產(chǎn)生熱量，故測(cè)定的中和熱誤差較大。若濃度過(guò)高，則溶液中陰、陽(yáng)離子間的相互牽制較大，中和過(guò)程產(chǎn)生熱量的一部分將補(bǔ)償未電離分子離解所需要的熱量，同樣會(huì)造成較大的誤差。
          


           
          



          提示：
          		用0.025L
0.10mol/L的一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿互相中和，可以生成0.0025mol水，因此放出的熱量為0.0025mol57.3kJ/mol＝0.14kJ，溶液溫度升高的度數(shù)為0.14kJ(4.2´10-3kJ/(g•℃)1.0g/mL50mL)=0.7℃。
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列表述中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          本題包括兩個(gè)小題
          A．①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H=-177.7kJ/mol
          ②0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
          ③C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
          ④CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
          ⑤HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
          （1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有
           
          ．（填序號(hào)，以下同）
          （2）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是
           
          ；
          上述反應(yīng)中，表示中和熱的熱化學(xué)方程式是
           
          ．
          B．已知熱化學(xué)方程式：
          C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41KJ/mol，
          C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51KJ/mol
          則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式為
           
          ，由熱化學(xué)方程式看來(lái)更穩(wěn)定的碳的同素異形體是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知熱化學(xué)方程式（Q1、Q2均為正值）：
          C（s）+
          1
          2
          O2（g）═CO（g）△H=-Q1 kJ?mol-1，
          C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2 kJ?mol-1，有關(guān)上述反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
          
                
          A、Q1＜Q2
          B、生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
          C、由1 mol C反應(yīng)生成1 mol CO氣體時(shí)放出Q1 kJ熱量
          D、1 mol CO2氣體具有的能量大于1 mol干冰具有的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：022
			
          

						
          已知熱化學(xué)方程式H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)，DH=-57.3kJ/mol，問(wèn)：
          

          （1）常量滴定用0.025L 0.10mol/L的一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿互相中和，則滴定過(guò)程中釋放的熱量為________kJ；
          

          （2）若中和后溶液體積為0.05L，又已知中和后的溶液的熱容量為4.2´10-3kJ/(g•℃)，且密度為1.0g/mL，則溶液溫度升高________℃；
          

          （3）由（2）說(shuō)明為什么需要用1mol/L～2mol/L的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)測(cè)定中和熱？
          

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