H2O H++OH- AB== Bn- + An+ HB(n-1)- A(OH)n 當鹽AB能電離出弱酸陰離子(Bn-)或弱堿陽離子(An+).即可與水電離出的H+或OH-結合成電解——青夏教育精英家教網(wǎng)—

H2O H++OH- AB== Bn- + An+ HB(n-1)- A(OH)n 當鹽AB能電離出弱酸陰離子(Bn-)或弱堿陽離子(An+).即可與水電離出的H+或OH-結合成電解質(zhì)分子.從而促進水進一步電離. 與中和反應的關系: 鹽+水酸+堿由此可知.鹽的水解為中和反應的逆反應.但一般認為中和反應程度大.大多認為是完全以應.但鹽類的水解程度小得多.故為萬逆反應.真正發(fā)生水解的離子僅占極小比例. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列電子式或結構式錯誤的是（　�。�

A．OH^-的電子式

B．NH₄Br的電子式

C．CCl₄的電子式

D．H₂O的結構式H-O-H

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下列電子式或結構式正確的是（　　）

A．OH-的電子式

B．H2O的結構式H-O-H

C．CCl4的電子式

D．CO2的電子式

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下列電子式或結構式錯誤的是（　�。�

A．OH^-的電子式	B．NH₄Br的電子式
C．CCl₄的電子式	D．H₂O的結構式H-O-H

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下列電子式或結構式正確的是（　�。�

A．OH-的電子式	B．H2O的結構式H-O-H
C．CCl4的電子式	D．CO2的電子式

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下列各微粒的圖或式表示正確的是

A．H₂O結構式：H—O—H　　　　　　　　 B．MgBr₂電子式：Mg²⁺

C．Al³⁺離子結構示意圖：　　　　　　 D．乙烯的結構簡式：CH₂CH₂

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