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          下列各微粒的圖或式表示正確的是
              
          A．H2O結(jié)構(gòu)式：H—O—H　　　  　　　　　   B．MgBr2電子式：Mg2+
              
          C．Al3+離子結(jié)構(gòu)示意圖：　　　　　　  D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
              
                           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          [化學(xué)-選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          （1）①對硝基苯酚水合物（2C6H5NO3?3H2O）晶體屬于分子晶體，實驗表明，加熱至94℃時該晶體失去結(jié)晶水，該晶體失去結(jié)晶水的過程，破壞的微粒間的主要作用力屬于
           
          ．
          ②一種銅與金形成的合金，其晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子的數(shù)目之比為
           
          ．
          （2）下表為元素周期表的一部分，根據(jù)此表回答下列問題：
          精英家教網(wǎng)
          ①f、g、h三種元素的第一電離能由小到大的順序是
           
          （用元素符號表示），b、c、d三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
           
          （用元素符號表示），b、c、d分別與a形成的簡單化合物分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子是
           
          ．（填寫化學(xué)式）
          ②有一種元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相鄰的位置，請寫出元素x原子的基態(tài)價電子排布式
           
          ．精英家教網(wǎng)
          目前，利用金屬或合金作為儲氫材料的研究取得很大進展，如圖是一種La-x合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．該合金儲氫后，含有l(wèi)mol La（鑭）的合金中吸附的H2的數(shù)目為
           
          ．
          ③科學(xué)家把由c、d、e組成的離子化合物ecd 3和e2d在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，該晶體中的陰離子為cd
           
          3-
          4
          ，其中各原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．該陰離子的中心原子的雜化軌道方式為
           
          雜化，陰離子的電子式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （17分）化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。
          　 （1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學(xué)方程式為：
          　  CH4（g）+2O?2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ?mol-1
          　　　  H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ?mol-1
          　　　  則356g“可燃冰”（分子式為CH4?9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為　　　　　　  。
          　 （2）熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣體為正極助燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：正極反應(yīng)式：
          　　　  O2+2CO2+4e-=2CO2-3，負(fù)極反應(yīng)式　　　　　　　　 。
          　 （3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：
          　　　  CO（g）+H2O（g）　 　  CO2（g）+H2（g）
          　 　　 ①T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：
          T℃時物質(zhì)的濃度(mol/L)變化
          時間/min
          CO(g)
          H2O(g)
          CO2(g)
          H2(g)
          0
          0.200
          0.300
          0
          0
          2
          0.138
          0.238
          0.062
          0.062
          3
          0.100
          0.200
          0.100
          0.100
          4
          0.100
          0.200
          0.100
          0.100
          5
          0.116
          0.216
          0.084
          c1
          6
          0.096
          0.266
          0.104
          c2
          　　　  第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。第4~5min之間，改變的條件是　　　　  。T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是　　　　  。
          　　　  ②已知420℃時，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9，如果反應(yīng)開始時，CO(g)和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為　　　　　  。
          　　　  ③397℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為12，請判斷該反應(yīng)的△H　　　 0（填“>、=、<”）。
          （4）燃料電池中產(chǎn)生的CO2氣體可以用堿液吸水得到Na2CO3和NaHCO3。常溫下向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。根據(jù)圖象回答下列問題：
          　 ①在同一溶液中，H2CO3、HCO-3、CO2-3（填：“能”或“不能”）　　  大量共存。②當(dāng)pH=7時溶液中含碳元素的主要微粒為　　　　　　　　  ，此時溶液中c(HCO-3)　　　  c(Na+)（填“>、=、<”）。
          

			
          

			
          
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