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    ①IBr+H₂O====HIO+HBr

    ②+2H⁺====S+SO₂↑+H₂O

    ③+4H₂O₂+2H⁺====2CrO₅+5H₂O

    ④2HFO====2HF+O₂↑

   A.①②③④                       B.②③④                           C.④                              D.②

A．（12分）CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。

已知：①CuCl可以由CuCl₂用適當?shù)倪�原劑如S0₂、SnCl₂等還原制得：

②CuCl₂溶液與乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配離子：

請回答下列問題：

（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為______________。H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是_____。

（2）SO₂分子的空間構(gòu)型為____。與SnCl₄互為等電子體的一種離子的化學式為______

（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_______。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是______________________。

（4）②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有__________。

a．配位鍵     b．極性鍵    c．離子鍵    d．非極性鍵

（5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為_________。

B．（12分）某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：

步驟Ⅰ：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。

步驟Ⅱ：在暗處放置30min，并不時輕輕搖動。30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)。

步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol·L^－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。

測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應如下：

①  ②IBr＋KI＝I₂＋KBr   ③I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－

請回答下列問題：

（1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實驗中準確量取IBr溶液應用     ，用方程式表示碘瓶必須干燥的原因      。

（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時輕輕搖動的原因是               。

（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為       ，滴定終點的現(xiàn)象                        。

（4）反應結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，則所需操作有                 。