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				A.B.C.D是短周期元素,A元素的最高價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物,1摩該化合物含有42摩電子,B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍..C.D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半.C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一.  試寫出:  (1)A.B元素形成的酸酐的化學(xué)式         ;  (2)D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式          ;  (3)A.C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小    <     .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．
          請回答下列問題：
          （1）D的化學(xué)式為
          H2
          H2
          ．
          （2）反應(yīng)③的離子方程式為
          3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
          3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
          ．
          （3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          4NH3+6NO=5N2+6H2O
          4NH3+6NO=5N2+6H2O
          ．
          （4）0.1mol?L-1的X溶液和0.1mol?L-1的Y溶液等體積混合，溶液呈
          酸
          酸
          性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          （用離子方程式說明）．
          （5）常溫下0.1mol?L-1的Y溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列敘述正確的是
          ACD
          ACD

          A．該溶液的pH=11
          B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol?L-1
          C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH-）乘積為1×10-22
          D．pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol?L-1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則：V1＞V2
          E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH為9．
          

			
          
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          A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．

          請回答下列問題：
          （1）D的化學(xué)式為
          H2
          H2
          、Y的化學(xué)式為
          NH3
          NH3
          、E的化學(xué)式為
          NO
          NO
          ．
          （2）反應(yīng)③的離子方程式為
          3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
          3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
          ．
          （3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          4NH3+6NO=5N2+6H2O
          4NH3+6NO=5N2+6H2O
          ．
          （4）0.1mol?L-1的X溶液和0.1mol?L-1的Y溶液等體積混合，溶液呈
          酸
          酸
          性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          （用離子方程式說明）．
          

			
          
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          A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．
          請回答下列問題：
          （1）D的化學(xué)式為
          H2
          H2
          ；
          （2）反應(yīng)③的離子方程式為
          3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
          3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
          ．
          （3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          4NH3+6NO
          催化劑
          .
          △
          5N2+6H2O
          4NH3+6NO
          催化劑
          .
          △
          5N2+6H2O
          ．
          （4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈
          酸性
          酸性
          性；（填“酸”、“堿”或“中”）該溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列敘述正確的是
          ACD
          ACD

          A．該溶液的pH=11
          B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol/L  
          C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH-）乘積為1×10-22
          D． pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則：V1＞V2
          E．將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；
          （6）化合物E在一定條件下于一定體積的容器中可發(fā)生身氧化還原反應(yīng)，測得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)略小于原來的2/3，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          3NO═NO2+N2O
          3NO═NO2+N2O
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，1 mol該化合物含有42 mol電子，B原子的最外層電子排布式為nsnnp2n。C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半。C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一。試寫出：?
          (1)A、B元素形成的酸酐的化學(xué)式：__________。
          (2)D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。?
          (3)A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大�。篲_________＜__________(用分子式表示)。?
          

			
          
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          A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。
              
                                  
                 請回答下列問題：
              
          ⑴D的化學(xué)式為           。
              
          ⑵反應(yīng)③的離子方程式為                        。
              
          ⑶Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。
              
          ⑷0.1 mol·L－1的X溶液和0.1 mol·L－1的Y溶液等體積混合，溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是_______________________________________(用離子方程式說明）。
              
          ⑸常溫下0.1 mol·L－1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列敘述正確的是（    ）
              
                 A．該溶液的pH=11
              
                 B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1 mol·L－1
              
                 C．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10－22
              
                 D．pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1 mol·L－1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則:V1>V2
              
                 E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH為9
              
          

			
          
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