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				A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價氧化物對應的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物，1 mol該化合物含有42 mol電子，B原子的最外層電子排布式為nsnnp2n。C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半。C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一。試寫出：?
          (1)A、B元素形成的酸酐的化學式：__________。
          (2)D元素的單質(zhì)與水反應的化學方程式：______________________________。?
          (3)A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小：__________＜__________(用分子式表示)。?
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：A元素有氣態(tài)氫化物，說明A為非金屬元素，其最高價氧化物對應的水化物顯酸性，氣態(tài)氫化物為堿性氣體，可知A為N元素,所得離子化合物為NH4NO3；B原子的最外層電子排布式為nsnnp2n，n必為2，即B原子的最外層電子排布式為2s22p4，則B為O元素；C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半，若最外層為L層，則內(nèi)層電子數(shù)為2，L層為1，即為Li元素，若最外層為M層，則內(nèi)層電子數(shù)為10，M層為5，即為P元素，且C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一，所以，C、D元素分別為P、Li。
          答案：(1)N2O3或N2O5?
          (2)2Li+2H2O2LiOH+H2↑?
          (3)PH3　NH3
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C、D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價電子構(gòu)型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E2D．
          （1）上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
           
          ；D的價電子排布式圖為
           
          ；
          （2）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．
          精英家教網(wǎng)
          則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是
           
          （填寫分子的化學式）； 在③的分子中有
           
          個σ鍵和
           
          個π鍵．
          （3）A、C、D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物，其化學式可能為
           
          ；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4 溶液反應生成的配合物，其化學式為
           
          ，請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆寧夏銀川一中高三第三次模擬考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          【化學一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
          現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
          A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
          B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
          C原子核外所有p軌道全滿或半滿
          D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
          E是前四周期中電負性最小的元素
          F在周期表的第七列
          （1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有   個方向，原子軌道呈
                形
          （2）某同學根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖
          違背了                 原理。
          （3）F位于          族      區(qū)，其基態(tài)原子有     種運動狀態(tài)。
          （4）CD3 中心原子的雜化方式為     ，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為        ．檢驗E元素的方法是               
          （5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為          ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的        ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年河北省衡水市第十四中學高二下學期期末考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。
          A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
          B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
          C原子核外所有p軌道全滿或半滿
          D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
          E是前四周期中電負性最小的元素
          F在周期表的第七列
          ⑴A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有  個方向，原子軌道呈  形。
          ⑵某同學根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了           原理。
          ⑶F位于          族      區(qū)，其基態(tài)原子有     種運動狀態(tài)。
          ⑷CD3 中心原子的雜化方式為     ，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為        ，檢驗E元素的方法是               。
          ⑸若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為       ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的      。若已知該金屬的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為______g·cm－3(用字母表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年寧夏高三第三次模擬考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          【化學一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
          


          現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
          


          
 
          
  
  
          A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
          
            		
 
          
 
          
  
  
          C原子核外所有p軌道全滿或半滿
          
            		
 
          
 
          
  
  
          D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          E是前四周期中電負性最小的元素
          
            		
 
          
 
          
  
  
          F在周期表的第七列
          
            		
 
          

          


          （1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有    個方向，原子軌道呈
          


                
形
          


          （2）某同學根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖
          


          違背了                 
原理。
          


          （3）F位于          
族       區(qū)，其基態(tài)原子有      種運動狀態(tài)。
          


          （4）CD3 中心原子的雜化方式為     
，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為        
．檢驗E元素的方法是               

          


          （5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為           ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的        
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知A、B、C、D是短周期中的4種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子。又知，①B單質(zhì)在高溫下可從A與D組成的某種化合物中置換出A，同時生成化合物BD，②A、C、D三種元素組成的某種鹽水溶液顯酸性，③B、C均能與D組成原子數(shù)比為1∶1和1∶2的化合物。
          （1）寫出②中鹽的水溶液顯酸性的原因（寫出離子方程式）_____________________；
          （2）已知A、B、C、D可組成原子個數(shù)比5∶1∶1∶3的化合物，寫出該化合物與足量NaOH溶液反應的離子方程式：__________________________。
          （3）“長征2號”運載火箭所用燃料就是C的氫化物被取代后的產(chǎn)物（相對分子質(zhì)量60，其中B的質(zhì)量分數(shù)為0.40，A的質(zhì)量分數(shù)為0.1333，其余為C），而C、D形成的原子個數(shù)比1∶2的化合物（相對分子質(zhì)量92）就是該燃料的氧化劑。且已知它們之間發(fā)生氧化還原反應后生成的產(chǎn)物對環(huán)境無污染。則該反應的化學方程式為_____________________。
          （4）C元素的氣態(tài)氫化物能還原CuO，生成Cu、C單質(zhì)及A與D形成的化合物，該反應的化學方程式為__________________。
          

			
          

			
          
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