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				2．成鍵粒子:原子			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．
          （I）已知A、B、C、D、E和F六種微粒都是由兩種元素的原子組成，所含原子數(shù)目依次為2、3、4、4、5和5，且都含有10個電子，又知D和F為陽離子．
          請回答：
          （1）A、B、C各自形成的晶體熔沸點高的主要原因是
           
          ．
          （2）C的立體結(jié)構(gòu)為
           
          形，上述六種微粒中與C立體結(jié)構(gòu)相似的是
           
          （填電子式）．
          （3）E、F的立體結(jié)構(gòu)類型相同原因是E、F的中心原子均采用
           
          雜化，形成等性雜化軌道．
          （Ⅱ）CO與N2互為等電子體．
          

          


          

A-B
A=B
A≡B
          

          

          CO          		
鍵能（KJ/mol）
357.7
798.9
1071.9
          

          
鍵能差值（KJ/mol）
441.2
273
          

          
N2
鍵能（KJ/mol）
154.8
418.4
941.7
          

          
鍵能差值（KJ/mol）
263.6
523.3
          （4）根據(jù)上表CO與N2鍵能判斷：CO與N2分子中成鍵的方式相似，都包含
           
          （寫出成鍵方式及數(shù)目）；CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2更容易參加化學(xué)反應(yīng)的原因是
           
          ．
          （5）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．Fe原子的價電子排布式為
           
          ；Ni原子的核外電子運動狀態(tài)有
           
          種．金屬鎳（Ni）在CO氣流中輕微加熱可生成液態(tài)的Ni（CO）4，它易溶于非極性溶劑，在423K溫度下就分解生成Ni和CO，從而得到高純度的鎳粉．據(jù)此可判斷Ni（CO）4晶體屬于
           
          （填晶體類型）；Ni（CO）4是配合物，配位體是
           
          ．
          

			
          
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          從原子、分子水平上幫助我們認識物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)。
          


          


          （1）下列說法正確的是                  
（填序號）。
          


          A．元素電負性由大到小的順序為：F＞O＞N
          


          B．一個苯分子含3個π鍵和6個σ鍵
          


          C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同
          


          D．第一電離能的大小為：Br＞Se＞As
          


          （2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為       
。光氣(COC12)分子內(nèi)各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則光氣分子的空間構(gòu)型為          
（用文字描述）。
          


          （3）Cu2+基態(tài)電子排布式為           
。向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為       ，若不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為                     
。
          


           
          

			
          
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          從原子、分子水平上幫助我們認識物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)。

          （1）下列說法正確的是                  （填序號）。
          A．元素電負性由大到小的順序為：F＞O＞N 
          B．一個苯分子含3個π鍵和6個σ鍵 
          C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同 
          D．第一電離能的大小為：Br＞Se＞As 
          （2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為       。光氣(COC12)分子內(nèi)各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則光氣分子的空間構(gòu)型為          （用文字描述）。
          （3）Cu2+基態(tài)電子排布式為           。向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為      ，若不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為                     。
          

			
          
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          “氫原子失去電子后，剩余1個質(zhì)子構(gòu)成的核，即氫離子。氫離子是'裸露'的質(zhì)子，半徑很小，易被水分子吸引生成水合氫離子，通常用H3O+表示�！毕铝惺悄惩瑢W(xué)對這段文字的理解：
          ①氫離子都是裸露的質(zhì)子； 
          ②11H失去電子變成裸露的質(zhì)子；
          ③1mol H3O+含有6.02×1024個電子；
          ④電子數(shù)相等、原子總數(shù)相等的微�；シQ為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，由此可推知H3O+呈正三角形；
          ⑤H3O+含極性共價鍵，不含非極性共價鍵。
          其中不正確的是 
          

          [     ]
          A．②③ 
          B．②⑤ 
          C．①④
          D．③⑤ 
          

			
          
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          分子(或離子)的空間構(gòu)型有直線形、角形、平面形、四面體形、三角錐形等。為了解釋和預(yù)測分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了已知分子的空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出一種簡單的理論模型，其理論依據(jù)是：分子中的價電子對(包括成鍵電子對和孤對電子)由于相互排斥作用，而取向彼此遠離以減小斥力，分子盡可能采取對稱的空間構(gòu)型。對于ABm形分子(A為中心原子，B為配位原子)，分子中的價電子對數(shù)(n)可以通過下式確定：
            
           
            
            
                
          分子構(gòu)型
                       		      
          AB2
                       		      
          AB3
                       		      
          AB2
                       		      
          AB3
                       		      
          AB4
                       		  
            
                
          價電子對數(shù)
                       		      
          2
                       		      
          3
                       		      
          4
                       		      
          4
                       		      
          4
                       		  
            
                
          幾何構(gòu)型
                       		      
          直線形
                       		      
          平面形
                       		      
          角形
                       		      
          三角錐形
                       		      
          四面體形
                       		  
           
            
          說明：①作為配位原子，氧原子、硫原子按不提供價電子計算；
            
                ②直線形分子中最少有3個原子，平面形分子中最少有4個原子。
            
          (1)指出下面物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型：PO43－            ；CS2           ；AlBr3(共價分子)         。
            
              (2)有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：
            
            
              (3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：
            
              平面形分子        ，三角錐形分子             ，四面體形分子              。
          

			
          
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