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				離子化合物的電子式表示方法:  在離子化合物的形成過(guò)程中.活潑的金屬離子失去電子變成金屬陽(yáng)離子.活潑的非金屬離子得到電子變成非金屬陰離子.然后陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用結(jié)合成離子鍵.形成離子化合物.所以.在離子化合物的電子式中由陽(yáng)離子和帶中括號(hào)的陰離子組成且簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子不帶最外層電子.而陰離子要標(biāo)明最外層電子多少.  如:			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          精英家教網(wǎng)離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型．回答下列問(wèn)題：
          （1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有
           
          （填序號(hào)）．①單質(zhì)　②氧化物�、垭娊赓|(zhì)　④鹽�、莼衔�
          （2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示如圖．請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．
          （3）離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀(guān)點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀(guān)點(diǎn)．
          

          


          
①所有的離子方程式均可以表示一類(lèi)反應(yīng)

           
          

          
②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H++OH-═H2O

           
          

          
③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號(hào)

           
          （4）試列舉出三種不同類(lèi)別的物質(zhì)（酸、堿、鹽）之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2++SO
           
          2-
          4
          ═BaSO4↓”來(lái)表示，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（3個(gè)）：
          ①
           
          ；②
           
          ；③
           
          ．
          

			
          
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          離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型．回答下列問(wèn)題：
          （1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有______
          ①單質(zhì)　�、谘趸铩　、垭娊赓|(zhì)　�、茺}　　 ⑤化合物
          （2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示如圖．請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．

          （3）寫(xiě)出能用CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的化學(xué)方程式______．寫(xiě)出不能用H++OH-=H2O表示的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
          

			
          
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          無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：
          （1）上述所示的物質(zhì)分類(lèi)方法名稱(chēng)是
          樹(shù)狀分類(lèi)法
          樹(shù)狀分類(lèi)法
          ．
          （2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥后面．（各空填寫(xiě)一個(gè)化學(xué)式即可）
          

          


          
物質(zhì)類(lèi)別
酸
堿
鹽
氧化物
氫化物
          

          
化學(xué)式
①HCl
          ②
          H2SO4
          H2SO4
          		
③
          NaOH
          NaOH

          ④Ba（OH）2          		
⑤Na2CO3
          ⑥
          K2SO4
          K2SO4
          		
⑦CO2
          ⑧Na2O          		
⑨NH3
           ⑩H2O
          （3）寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式
          CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
          CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

          （4）寫(xiě)出①與③反應(yīng)的離子方程式
          H++OH-═H2O
          H++OH-═H2O

          （5）寫(xiě)出②與⑤反應(yīng)的離子方程式
          2H++CO32-═CO2↑+H2O
          2H++CO32-═CO2↑+H2O

          （6）寫(xiě)出①與Zn反應(yīng)的化學(xué)方程式（用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）
          ；氧化劑是
          HCl
          HCl
          還原劑是
          Zn
          Zn
          ．
          

			
          
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          無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：
          （1）如圖所示的物質(zhì)分類(lèi)方法名稱(chēng)是
          樹(shù)狀分類(lèi)法
          樹(shù)狀分類(lèi)法
          ；
          （2）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，將化學(xué)式分別填在下表②④⑥的后面；（只需填一種）
          

          


          
物質(zhì)類(lèi)別
酸
堿
鹽
氧化物
          

          
化學(xué)式
①HCl
          ②
          H2SO4
          H2SO4
          		
③Ba（OH）2
          ④
          NaOH
          NaOH
          		
⑤Na2CO3
          ⑥
          K2SO4
          K2SO4
          		
⑦CO2
          ⑧Na2O2
          （3）寫(xiě)出③的電離方程式
          Ba（OH）2=Ba2++2OH-
          Ba（OH）2=Ba2++2OH-
          ；
          （4）寫(xiě)出①和⑤反應(yīng)的離子方程式
          CO32-+2H+=H2O+CO2↑
          CO32-+2H+=H2O+CO2↑
          ．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放．
          已知：精英家教網(wǎng)
          （1）在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
          ①寫(xiě)出Cr2O
           
          2-
          7
          與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：
           
          ．
          ②用離子方程式表示溶液pH不能超過(guò)10的原因：
           
          ．
          （2）將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解．陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O
           
          2-
          7
          發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去．
          ①寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式：
           
          ．
          ②電解法中加入氯化鈉的作用是
           
          ．
          （3）鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻�，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．
          ①CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過(guò)程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          ②CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，則B點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是
           
          （填化學(xué)式）．
          

			
          
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