Question

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有

 

（填序號）．①單質(zhì)�、谘趸�物�、垭娊赓|(zhì)　④鹽�、莼�合物
（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示如圖．請在方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．
（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點(diǎn)，請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)．

①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H++OH-═H2O
③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號

（4）試列舉出三種不同類別的物質(zhì)（酸、堿、鹽）之間的反應(yīng)，它們對應(yīng)的離子方程式都可用“Ba²⁺+SO

2- 4

═BaSO₄↓”來表示，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（3個）：
①

 

；②

 

；③

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)間的關(guān)系完成；
（3）①根據(jù)有的離子方程式只能不是一個化學(xué)反應(yīng)分析；
②弱酸或者弱堿需要保留分子式；
③難溶性酸、堿、鹽作為反應(yīng)物時，不需要標(biāo)出沉淀符號；
（4）寫出三種不同類別的物質(zhì)（酸、堿、鹽）之間的反應(yīng)，對應(yīng)的離子方程式都可用“Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓”的化學(xué)方程式即可．

解答：解：（1）離子反應(yīng)中一定有離子參與反應(yīng)或有離子生成，因此一定有電解質(zhì)（化合物）參與反應(yīng)或生成，
故答案為：③⑤；
（2）置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，二者有一部分可用離子方程式表示，如Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄，有的則只能用化學(xué)方程式表示，如CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O，所以它們之間的關(guān)系為：，
故答案為：；
（3）①離子方程式不一定表示的是一類反應(yīng)，如2CH₃COOH+CaCO₃═2CH₃COO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，該反應(yīng)只表示醋酸和碳酸鈣的反應(yīng)，
故答案為：2CH₃COOH+CaCO₃═2CH₃COO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
②有弱酸或者弱堿參加的反應(yīng)，不能夠用H⁺+OH^-═H₂O表示，如CH₃COOH+OH^-═CH₃COO^-+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+OH^-═CH₃COO^-+H₂O；
③離子方程式中，反應(yīng)物若是難溶物，不需要標(biāo)出沉淀符號，如CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（4）不同類別的物質(zhì)（酸、堿、鹽）之間的反應(yīng)，它們對應(yīng)的離子方程式都可用“Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓”來表示，說明酸、堿和鹽，都是可溶性的，且反應(yīng)后只有硫酸鋇沉淀生成，沒有氣體的氣體或弱電解質(zhì)，如
①氯化鋇與硫酸的反應(yīng)，可用“Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓”來表示，反應(yīng)化學(xué)方程式為：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl，
故答案為：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；
②氫氧化鋇與硫酸鈉的反應(yīng)為：Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH，可用“Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓”來表示，
故答案為：Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH；
③硫酸氫鈉與氯化鋇反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+HCl+NaCl，可用“Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓”來表示，
故答案為：NaHSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+HCl+NaCl．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫、離子反應(yīng)發(fā)生達(dá)到條件等知識，題目難度不大，題量稍大，涉及的書寫離子方程式、化學(xué)方程式內(nèi)容較多，可以根據(jù)所學(xué)知識完成．