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				1．以下判斷中正確的是:  A．因錫.鉛的同一主族.且鉛位于錫下方.故鉛比錫更易與酸中H+發(fā)生置換反應(yīng)  B．將砹化鉀與碘化鉀溶液分別置于空氣中.碘化鉀溶液更容易變質(zhì)  C．因鉈與鋁同主族.故氫氧化鉈與氫氧化鋁一樣都有明顯的兩性  D．鍺單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮等元素的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
          （1）如圖1表示金剛石、石墨在相關(guān)反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系．寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式
           
          ．
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          （2）CO與H2可在一定條件下反應(yīng)生成燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
          將2molCO和4molH2置于一體積不變的1L密閉容器中，測定不同條件、不同時間段內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率，得到下表數(shù)據(jù)．
          

          


          
時間
          \CO轉(zhuǎn)化率
          \溫度          		
1小時
2小時
3小時
4小時
          

          
T1
30%
50%
80%
80%
          

          
T2
35%
60%
a1
a2
          則溫度為T1時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
           
          ．
          a1、a2、80%三者的大小關(guān)系為
           
          ．（選填“＞”“＜”“=”無法比較”）根據(jù)溫度為T1時的數(shù)據(jù)作出的下列判斷中正確的是
           
          ．
          A．反應(yīng)在2小時的時候混合氣體的密度和相對分子質(zhì)量均比l小時的大B．反應(yīng)在3小時的時候，v正（H2）=2v逆（CH30H）
          C．若其他條件不變，再充入6molH2，則最多可得到64g CH3OH
          D．其他條件不變，若最初加入的H2為2.4mol，則達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%
          （3）工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．在三個不同條件的密閉容 器中，分別加入濃度均為c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.30mol/L進(jìn)行反應(yīng)時，N2的濃度隨時間的變化如圖2中的①、②、③曲線所示．
          計算③中產(chǎn)物NH3在0-10min的平均反應(yīng)速率
           
          ②相對于①條件不同，指出②的條件是
           
          ，理由是
           
          ．
          

			
          
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          （10分）為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學(xué)小組開展如下探究性學(xué)習(xí)：
          


          【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同
          


          （1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；
          


          （2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；
          


          （3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2。
          


          2KNO32KNO2↑+O2↑  2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ 
          


          2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
          


          【實驗一】探究Fe(NO3)2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)。該小組甲同學(xué)將其溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實驗。
          


          【提出猜想】
          


          猜想一：Fe元素只顯+2價；
          


          猜想二：Fe元素只顯______價；
          


          猜想三：Fe元素_________。
          


          【實驗操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液。
          


          【實驗現(xiàn)象】實驗①                                                ；
          


          實驗②                                                             。
          


          【實驗結(jié)論】猜想二成立，則Fe(NO3)2分解的化學(xué)方程式是                         。
          


          【實驗二】探究Fe(NO3)2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)。小組乙、丙同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實驗（收集時操作恰當(dāng)，幾乎沒有空氣）
          


          


          實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe(NO3)2裝于大試管，并重新連接好儀器；④加熱；⑤……
          


          （1）乙同學(xué)使用A裝置收集氣體，恰好收集到27mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學(xué)的正確操作方法是                                                       
          


                                                                             
          


                                                                            。
          


          （2）乙同學(xué)用帶火星木條檢驗量筒內(nèi)氣體時，發(fā)現(xiàn)木條燃燒，下列判斷中正確的是     。
          


          a．氣體中只有NO2                   
b．氣體是O2、NO2的混合物
          


          c．支持燃燒的氣體只有O2                      d．NO2支持燃燒
          


           
          

			
          
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          為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學(xué)小組開展如下探究性學(xué)習(xí)：
          


          【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同。
          


          （1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；
          


          （2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；
          


          （3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬單質(zhì)、NO2和O2。
          


          2KNO32KNO2↑+O2↑
          


          2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑  
          


          2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
          


          【實驗一】探究Fe(NO3)2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)。該小組甲同學(xué)將其溶于足
          


          量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實驗。
          


          【提出猜想】猜想一：Fe元素只顯+2價；
          


          猜想二：Fe元素只顯+3價；
          


          猜想三：Fe元素____          
_____。
          


          【實驗操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液②將稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液
          


          【實驗現(xiàn)象】實驗①                       
；實驗②                       
。
          


          【實驗結(jié)論】猜想二成立，則Fe(NO3)2分解的化學(xué)方程式是                      
。
          


          【實驗二】探究Fe(NO3)2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)。小組乙、丙同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實驗（收集時操作恰當(dāng)，幾乎沒有空氣）
          


          


          實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe(NO3)2裝于大試管，并重
          


          新連接好儀器；④加熱；⑤……
          


          （1）乙同學(xué)使用A裝置收集氣體，恰好收集到常溫常壓下27mL的紅棕色氣體，為確保數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性，讀數(shù)時必須                            
。
          


          （2）乙同學(xué)用帶火星木條檢驗量筒內(nèi)氣體時，發(fā)現(xiàn)木條燃燒，且顏色變淺甚至無色，下列判斷中正確的是        。
          


          a．氣體中只有NO2 b．氣體是O2、NO2的混合物
          


          c．支持燃燒的氣體只有O2        d．NO2支持燃燒
          


          （3）丙同學(xué)取等質(zhì)量的Fe(NO3)2使用B裝置收集氣體，可收集到    
mL氣體。
          


          【實驗三】探究固體混合物的成分。小組丁同學(xué)取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物質(zhì)的量之比可能是（     ）
          


          A．1:2:2  B．2:1:3  C．1:2:3  D．3:8:6
 
          


           
          

			
          
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          　　(1)在核反應(yīng)中雖沒有電子參與，但核反應(yīng)方程式仍然遵守質(zhì)量數(shù)守恒和核電荷數(shù)守恒．已知n表示中子，在下列四個方程中，x1、x2、x3和x4各代表某種粒子(　)
          

          　　①U＋nSr＋Xe＋3x1
          

          　　②H＋x2He＋n
          

          　　③UTh＋x3
          

          　　④Mg＋HeAl＋x4
          

          　　以下判斷中正確的是(　)
          

          　　A．x1是中子　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．x2是質(zhì)子
          

          　　C．x3是α粒子　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．x4是H
          

          　　(2)在美國肯尼迪高能物理研究所，科學(xué)家由Zn撞入一個Pb的原子核中，立即釋放出一個中子(n)而產(chǎn)生了一種新元素，這種元素在自然界停留不超過30 s．這種新元素的原子組成表達(dá)式為__________(元素符號用X表示)．
          

           
          

          

			
          
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          下列判斷中正確的是　
          


          A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol硫酸的體積約為22.4 L
          


          B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的氣體摩爾體積約為22.4 L
          


          C.常溫常壓下，1
mol氫氣的體積為22.4L    
          


          D.常溫常壓下，1
mol氧氣的質(zhì)量為32克
          


           
          

			
          
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