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				35．完成并配平下列方程式:      Na2Sx+  NaClO+  NaOH =   Na2SO4+  NaCl+  H2O     NaBiO3+  MnSO4+   =  NaMnO4+  Bi2(SO4)3+  Na2SO4+  H2O			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          溴及其化合物廣泛應(yīng)用在有機(jī)合成、化學(xué)分析等領(lǐng)域。
          


          （1）海水提溴過程中溴元素的變化如下：
          


          


          ①過程Ⅰ，海水顯堿性，調(diào)其pH＜3.5后，再通入氯氣。
          


          ⅰ.通入氯氣后，反應(yīng)的離子方程式是______。
          


          ⅱ.調(diào)海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解釋其原因是______。
          


          ②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。
          


          Br2＋Na2CO3 ＝NaBrO3＋CO2＋______
          


          ③過程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。
          


          相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是______。
          


          （2）NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入2.6 mol
NaBrO3時，測得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：
          


          
 
          
  
  
          粒子
          
            		
  
  
          I2
          
            		
  
  
          Br2
          
            		
  
  
          IO3-
          
            		
 
          
 
          
  
  
          物質(zhì)的量/mol
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
  
  
          1.3
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


          則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為______mol。
          


           
          

			
          
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          完成并配平下列方程式
              口HClOx+□P+口□—H3PO4+□HCl
          

			
          
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          1．完成并配平下列方程式
          口HClOx+□P+口□—H3PO4+□HCl
          

			
          
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          Cu20是不溶于水的堿性物質(zhì)，能溶于酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cu和Cu2+．測Cu20在礦石中含量的方法為：將礦石溶于足量的Fe2（S04）和H2S04的混合溶液中，然后用KMn04測定．
          （1）完成并配平下列化學(xué)方程式：□Cu2O+□Fe2（SO4）3+□H2SO4--□CuSO4+□FeSO4+□
          H2O
          H2O
          ． 
          （2）滴入KMnO4時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
          5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
          ．
          （3）若每次測定中稱取5.00g礦樣，滴定時消耗O.10mol/LKMn04溶液100mL．通過計算確定礦樣中Cu20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          72.0%
          72.0%
          ．
          

			
          
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          一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆成兩個“半反應(yīng)式”：一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”．如：2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：
          氧化反應(yīng)式是：Cu-2e-→Cu2+；還原反應(yīng)式是：2Fe3++2e-→2Fe2+
          （1）完成并配平下列化學(xué)方程式：
          □K2Cr2O7+□KI+□H2SO4→□Cr2（SO4）3+□I2+□K2SO4+□H2O
          ①上述反應(yīng)中還原劑是
          KI
          KI
          ，每生成1mol Cr3+轉(zhuǎn)移電子
          3NA
          3NA
          個．
          ②請將上述反應(yīng)拆寫成兩個半反應(yīng)式：（用離子表示）
          氧化反應(yīng)式是：
          2I--2e═I2
          2I--2e═I2
          ；還原反應(yīng)式是：
          Cr2O72-+6e+14H+═2Cr3++7H2O
          Cr2O72-+6e+14H+═2Cr3++7H2O

          （2）已知某個反應(yīng)的半反應(yīng)式：CH4+10OH--8e-→CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-→4OH-則總反應(yīng)的離子方程式為
          CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O
          CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O
          ．
          

			
          
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