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          完成并配平下列方程式
              口HClOx+□P+口□—H3PO4+□HCl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          5HClOx+2xP+口□—2xH3PO4+5HCl
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Cu20是不溶于水的堿性物質(zhì)，能溶于酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cu和Cu2+．測Cu20在礦石中含量的方法為：將礦石溶于足量的Fe2（S04）和H2S04的混合溶液中，然后用KMn04測定．
          （1）完成并配平下列化學(xué)方程式：□Cu2O+□Fe2（SO4）3+□H2SO4--□CuSO4+□FeSO4+□
          H2O
          H2O
          ． 
          （2）滴入KMnO4時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
          5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
          ．
          （3）若每次測定中稱取5.00g礦樣，滴定時消耗O.10mol/LKMn04溶液100mL．通過計算確定礦樣中Cu20的質(zhì)量分數(shù)為
          72.0%
          72.0%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組測定某Fe2（SO4）3樣品（只含少量Fec12雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操作：
          ①稱取ag樣品，置于燒杯中；
          ②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00mL溶液；
          ③量取25.00mL步驟 ②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
          ④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
          ⑤過濾，洗滌沉淀；
          ⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
          ⑦…
          精英家教網(wǎng)
          請根據(jù)上面敘述，回答：
          （1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器有E和
           
          （填字母）．
          （2）步驟②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的濃H2SO4體積為
           
          mL，量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是
           
          ．
          （3）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
           
          Fe2++
           
          ClO2+
           
           
          ═
           
          Fe3++
           
          Cl-+
           
          H2O
          從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時，對實驗結(jié)果造成
           
          （填偏大、偏小或不影響），等物質(zhì)的量的ClO2與Cl2的氧化效率之比為
           
          ．
          （4）第⑥步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到
           
          （填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是
           
          ．
          （5）若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)會
           
          （填偏大、偏小或不影響）；若容器質(zhì)量是W1g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
           
          ，（列出算式，不需化簡）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年北京市東城區(qū)高三上學(xué)期期末統(tǒng)一練習(xí)化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          溴及其化合物廣泛應(yīng)用在有機合成、化學(xué)分析等領(lǐng)域。
          


          （1）海水提溴過程中溴元素的變化如下：
          


          


          ①過程Ⅰ，海水顯堿性，調(diào)其pH＜3.5后，再通入氯氣。
          


          ⅰ.通入氯氣后，反應(yīng)的離子方程式是______。
          


          ⅱ.調(diào)海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解釋其原因是______。
          


          ②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。
          


          Br2＋Na2CO3 ＝NaBrO3＋CO2＋______
          


          ③過程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。
          


          相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是______。
          


          （2）NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入2.6 mol
NaBrO3時，測得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：
          


          
 
          
  
  
          粒子
          
            		
  
  
          I2
          
            		
  
  
          Br2
          
            		
  
  
          IO3-
          
            		
 
          
 
          
  
  
          物質(zhì)的量/mol
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
  
  
          1.3
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


          則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為______mol。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          1．完成并配平下列方程式
          口HClOx+□P+口□—H3PO4+□HCl
          

			
          

			
          
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