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				24．向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009mol Cl2.再向其中加入含0.01mol X2O2-7的酸性溶液.使溶液的Fe2+恰好被氧化.且X2O2-7被還原為Xn+.則n值為    A．2    B．3    C．4    D．5			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          完成下列反應(yīng)的離子方程式
          ①磁性氧化鐵溶于稀硝酸：
          3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
          3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
          ；
          ②Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：
          Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
          Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
          ；
          ③明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：
          2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
          2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
          ；
          ④向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.3mol Cl2充分反應(yīng)：
          4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
          4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
          ；
          ⑤氫氧化鐵溶于氫碘酸中：
          2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
          2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
          ．
          

			
          
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          如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al（OH）3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線（如圖1）．

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為
          1：3
          1：3
          ．
          （2）AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式為
          Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
          ．
          （3）向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是
          生成白色沉淀
          生成白色沉淀
          ．
          （4）向含有0.1mol NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入5mol?L-1 NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失．請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖．
          

			
          
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          （2009?宿遷模擬）下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
          

			
          
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          下列曲線圖（縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物的量）與對(duì)應(yīng)選項(xiàng)不正確的是（　�。�
          

			
          
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          下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
          

			
          
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