Question

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�

A．Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O

B．向含有0.4 mol FeBr₂的溶液中通入0.3 mol Cl₂充分反應(yīng)：4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂=4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂

C．明礬溶液中加入Ba（OH）₂溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

D．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe₃O₄+8H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+4H₂O

Answer 1

分析：A、酸式鹽和堿反應(yīng)，量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式的組成比；
B、溶液中離子還原性為Fe²⁺＞Br^-，通入氯氣順序反應(yīng)；由電子守恒可知，0.4mol亞鐵離子全部被氧化，0.2mol溴離子被氧化；
C、明礬溶液中加入Ba（OH）₂溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多時(shí)，恰好氫氧化鋁全部沉淀；
D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO、H₂O，遵循電子守恒；

解答：解：A、Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量NaOH溶液，NaOH完全反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣、H₂O，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、由電子守恒可知，0.4mol亞鐵離子全部被氧化，0.2mol溴離子被氧化，發(fā)生的離子反應(yīng)為4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂=4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂，故B正確；
C、生成的沉淀物質(zhì)的量最多時(shí)，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁，恰好氫氧化鋁全部沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故C錯(cuò)誤；
D、磁性氧化鐵溶于稀硝酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO、H₂O，離子反應(yīng)為：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，故DC錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確題目中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)物的量對(duì)反應(yīng)的影響即可解答，題目難度中等，BC為學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)．