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        1. 4.河水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.3 % 時(shí).則不能用來(lái)灌溉田地.取河水50mL.恰與10mL 0.2 mol·L-1的AgNO3溶液完全反應(yīng),生成不溶于稀硝酸的白色沉淀. 已知:0.3 % 的NaCl(aq)的密度為1.05g·cm-3 (1)計(jì)算該河水中NaCl的物質(zhì)的量濃度. (2)通過計(jì)算說(shuō)明該地河水是否可用于灌溉. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          若水中含NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.3%時(shí),則不能用來(lái)灌溉田地。現(xiàn)取某地河水 50 mL,測(cè)得其密度為1.04 g·cm-3,恰好和含溶質(zhì)0.34 g 的AgNO3溶液反應(yīng)完全,生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀。通過計(jì)算說(shuō)明此處河水是否可用于灌溉。

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          若水中含NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.3%時(shí),則不能用來(lái)澆灌田地.現(xiàn)取某地河水50ml,測(cè)得其密度為,恰好和含深質(zhì)0.34g的溶液反應(yīng)完全,生成不溶于的白色沉淀,通過計(jì)算說(shuō)明此處河水是否可用于澆灌田地.

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          氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題:

          (1)如圖所示,將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是_______                  ____                  。

          (2)為防止氯氣尾氣污染空氣,根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì),可用             溶液吸收多余的氯氣,原理是(用離子方程式表示)_______                  ___   ______。

           (3)據(jù)“大河網(wǎng)”報(bào)道,2012年3月14日6時(shí)40分,位于洛陽(yáng)市西工區(qū)王城大橋北側(cè)建材市場(chǎng)內(nèi)一個(gè)直徑約0.5米、高約1米左右的氯氣罐發(fā)生泄漏。經(jīng)過安監(jiān)、環(huán)保、公安、消防等部門的通力協(xié)作,至9時(shí),氯氣泄漏得到有效控制,事件沒有造成人員傷亡。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí),可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子,最適宜采用的該物質(zhì)是           

                 A.NaOH       B.NaCl         C. KOH      D. Na2CO3

          (4)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為:MnO2 + 4HCl(濃)  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ,根據(jù)該反應(yīng)原理回答:

          ①該反應(yīng)中被氧化的元素是             ,氧化劑是           

          ②濃鹽酸表現(xiàn)岀的性質(zhì)是        性和           性。

          ③取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6 L,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為        ,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為          。

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          (2009?淮安二模)飲用水安全狀況與人類健康有著密切關(guān)系.重金屬離子對(duì)河流、海洋會(huì)造成嚴(yán)重污染.沉淀法是處理含重金屬離子污水常用的方法.
          (1)通過控制溶液的pH對(duì)工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離是實(shí)際工作中經(jīng)常使用的分離方法.下圖是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH下的沉淀-溶解圖.圖中直線上的點(diǎn)表示一種平衡狀態(tài).通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol?L-1時(shí),該離子沉淀完全.

          (1)則由上圖可得Fe(OH)2的溶度積的值為
          1×10-15
          1×10-15

          (2)上圖中A、B、C三點(diǎn)中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是
          C
          C
          點(diǎn).
          (3)某工廠廢水(pH=2.0,ρ=1.0g?mL-1)中含Ag+、Pb2+等 重金屬離子,其濃度各約為0.01mol?L-1.排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
          難溶電解質(zhì) AgCl AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS
          Ksp 1.8×10-10 8.3×10-17 5.6×10-18 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
          ①你認(rèn)為往廢水中投入
          B
          B
          (填字母序號(hào)),沉淀效果最好.
          A.NaOH     B.Na2S   C.KI     D.Ca(OH)2
          ②如果用生石灰處理上述廢水,使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中c(Pb2+)=
          1.2×10-3 mol?L-1
          1.2×10-3 mol?L-1

          ③如果用食鹽處理其只含銀離子的廢水,測(cè)得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%,若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag+)低于1.0×10-18mol?L-1,則該工廠處理后的廢水是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)
          .(填“是”或“否”)

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