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				若水中含NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.3%時(shí)，則不能用來(lái)灌溉田地。現(xiàn)取某地河水 50 mL，測(cè)得其密度為1.04 g·cm-3，恰好和含溶質(zhì)0.34 g 的AgNO3溶液反應(yīng)完全，生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此處河水是否可用于灌溉。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=0.225%＜0.3%，可用于灌溉田地。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?石景山區(qū)一模）我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)--侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：
          NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3（晶體），依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和．

          （1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
          CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
          ．C裝置中稀硫酸的作用為
          吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對(duì)環(huán)境的污染
          吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對(duì)環(huán)境的污染
          ．
          （2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）
          

          


          
溫度
          溶解度
          鹽          		
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
          

          
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
          

          
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
          

          
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
          參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的目的是
          溫度越低碳酸氫鈉溶解度越小，便于析出
          溫度越低碳酸氫鈉溶解度越小，便于析出
          ．
          （3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒(méi)有得到碳酸氫鈉晶體，指尋教師指出應(yīng)在
          AB
          AB
          裝置之間（填寫(xiě)字母）連接一個(gè)盛有
          飽和碳酸氫鈉溶液的
          飽和碳酸氫鈉溶液的
          的洗氣裝置，其作用是
          除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體
          除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體
          ．
          （4）若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為
          60%
          60%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?清遠(yuǎn)模擬）某校學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中設(shè)計(jì)了如下裝置，模擬侯德榜制堿法，獲得碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依據(jù)此原理，再將碳酸氫鈉晶體加熱分解而制得碳酸鈉晶體，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和：
          （1）A裝置的名稱是：
          啟普發(fā)生器
          啟普發(fā)生器
          ．C裝置中稀硫酸的作用為：
          吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣減少污染
          吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣減少污染
          ，使用球形干燥管的目的是：
          防止倒吸
          防止倒吸
          ．
          （2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）
          

          


          

0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
          

          
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
          

          
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
          

          
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
          參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析B裝置中使用冰水是因?yàn)?!--BA-->
          溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出
          溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出
          ．
          （3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒(méi)有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在
          A與B
          A與B
          裝置之間（填寫(xiě)字母）連接一個(gè)盛有
          飽和NaHCO3溶液
          飽和NaHCO3溶液
          的洗氣裝置，其作用是
          除去CO2中混合的HCl氣體
          除去CO2中混合的HCl氣體
          ．
          （4）若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為
          60%
          60%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：物理教研室
				題型：038
			
          

						
          

          若水中含NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.3％時(shí)，則不能用來(lái)澆灌田地．現(xiàn)取某地河水50ml，測(cè)得其密度為，恰好和含深質(zhì)0.34g的溶液反應(yīng)完全，生成不溶于的白色沉淀，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此處河水是否可用于澆灌田地．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年安徽省高三（復(fù)讀班）第三次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：
          


          NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3（晶體）
          


          依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和。
          


          


          （1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為              
          。
          


          C裝置中稀硫酸的作用為                        
。
          


          （2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）
          


           
          


          參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的目的是                       
。
          


          （3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒(méi)有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在
          


                         
裝置之間（填寫(xiě)字母）連接一個(gè)盛有          
的洗氣裝置，其作用是                  
   。
          


          （4）若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為       。
          


           
          

			
          

			
          
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