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X、Y、Z為周期表中常見元素，原子序數(shù)遞增，X、Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z單質(zhì)是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬．
（1）X、Y的原子可構(gòu)成一種物質(zhì)，該物質(zhì)與某能引起溫室效應(yīng)的氣體結(jié)構(gòu)相同；該物質(zhì)的電子式是．
（2）下列含氧酸根離子的化學(xué)式書寫不正確的是（填序號）．
a．XO₃^-    b．XO₃^2-    c．YO₃^2-    d．Y₂O₃^2-    e．YO₃^-   f．YO₄^2-
（3）Z單質(zhì)與其它化合物可滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①C溶液在儲存時應(yīng)加入少量Z，其理由是（用文字和離子方程式回答）．
②將5～6滴B的飽和溶液滴入沸水中，可得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)．該反應(yīng)的離子方程式為．
（4）Y的最高價含氧酸是重要的化工產(chǎn)品．
①已知YO₂被空氣氧化，每生成1mol氣態(tài)YO₃，放出98.3kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
②實驗測得相同條件下一定量的Y單質(zhì)分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物的成分（體積分數(shù)）如下表．

	YO2	YO3
空氣	94%-95%	5%-6%
氧氣	97%-98%	2%-3%

Y在純氧中燃燒的產(chǎn)物中YO₃含量比在空氣中燃燒YO₃含量少，試分析其原因．

（2009?西城區(qū)一模）X、Y、Z為周期表中前20號主族元素，原子序數(shù)遞增，X、Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z是人體含量最高的金屬元素．
（1）下列含氧酸根化學(xué)式書寫不正確的是（填序號）．
a．XO₃^-b．XO₃^2-c．YO₃^2-d．Y₂O₃^2-
（2）X、Y的原子可構(gòu)成只含極性鍵的非極性分子，它的電子式是，空間構(gòu)型是．
（3）Y的最高價含氧酸是重要的化工產(chǎn)品．
①已知YO₂被空氣氧化，每生成1mol氣態(tài)YO₃，放出98.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
②實驗測得相同條件下一定量的Y單質(zhì)分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物的成分（體積分數(shù)）如表．

	YO2	YO3
空氣	94%～95%	5%～6%
氧氣	97%～98%	2%～3%

Y在純氧中燃燒產(chǎn)物里YO₃含量比空氣中少的原因是．
③天然ZYO₄既可用于制備Y的氧化物又可用于制水泥．ZYO₄與X單質(zhì)在高溫下反應(yīng)，得到兩種常見氣體．每消耗1molX單質(zhì)，有4mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）為了測定某水泥樣品成分，稱取10.0g樣品，將其中的Z元素轉(zhuǎn)化為ZX₂O₄沉淀，將沉淀用稀酸處理得H₂X₂O₄溶液，取該溶液體積的1/100，用KMnO₄溶液滴定（氧化產(chǎn)物為XO₂，還原產(chǎn)物為Mn²⁺），結(jié)果用去0.0200mol?L^-1的KMnO₄溶液24.00mL．該樣品中Z的氧化物的質(zhì)量分數(shù)是．

X、Y是相鄰周期、相鄰主族的短周期元素，且原子序數(shù)X＞Y，填寫下列空白．
Ⅰ．若X為金屬元素，Y為非金屬元素，Y₂H₄是一種重要有機化工原料．
（1）寫出Y₂H₄的一種用途：
（2）X單質(zhì)與Fe₂O₃反應(yīng)時，每消耗13.5g X放熱213kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
Ⅱ．若X、Y元素的最高價氧化物的水化物都是強酸．
（3）為防止YO₂污染空氣，科學(xué)家尋求合適的化合物G和催化劑，以實現(xiàn)反應(yīng)：YO₂+G 

催化劑

Y₂+H₂O+nZ（未配平，n可以為0）．
①上述反應(yīng)式中的G不可能是（填標號）．
A．NH₃     B．CO      C．CH₃CH₂OH　　　D．H₂O₂
②用稀土材料GeO₂作催化劑，能提高YO₂的轉(zhuǎn)化速率．煅燒Ge（OH）CO₃可制備GeO₂，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ge（OH）CO₃+O₂═GeO₂+CO₂+H₂O．

下圖是周期表的一部分，試回答下列問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑩

⑾

⑧

⑨

（1）元素②有兩種原子¹⁰X和⁹X，下列說法正確的是
a．是同一種核素              b．具有相同的中子數(shù)
c．幾乎具有相同的化學(xué)性質(zhì)    d．具有相同的物理性質(zhì)
①與⑦具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出①的氯化物水解反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）⑩和（11）兩元素形成的某化合物可作為干燥劑，試寫出其電子式．
（3）③④⑤⑥四種元素氫化物的沸點由低到高排列為（用元素符號表示）．
（4）元素⑨X的單質(zhì)和元素④Y的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的還原產(chǎn)物為YO和YO₂，且YO和YO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）⑧號元素M形成的鹽K₂MO₄是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池的材料．與MnO₂-Zn電池相似，K₂MO₄-Zn也可以組成堿性電池，其正極反應(yīng)式為總反應(yīng)的離子反應(yīng)式為．

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在個σ鍵．YZ₂分子中中心原子的價層電子對數(shù)為．
（2）在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是，鍵長較長的是．
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是，向含有W²⁺的溶液中逐滴加入過量的氨水，現(xiàn)象為，相應(yīng)的離子方程式為、．
（4）相同條件下XO₂與YO₂分子在水中溶解度較大是，理由是．
（5）請設(shè)計一個實驗方案，比較Y、Z單質(zhì)氧化性的強弱：．