Question

X、Y是相鄰周期、相鄰主族的短周期元素，且原子序數(shù)X＞Y，填寫下列空白．
Ⅰ．若X為金屬元素，Y為非金屬元素，Y₂H₄是一種重要有機化工原料．
（1）寫出Y₂H₄的一種用途：

植物生長調(diào)節(jié)劑

（2）X單質(zhì)與Fe₂O₃反應時，每消耗13.5g X放熱213kJ，該反應的熱化學方程式是

2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃△H=-8520kJ/mol

Ⅱ．若X、Y元素的最高價氧化物的水化物都是強酸．
（3）為防止YO₂污染空氣，科學家尋求合適的化合物G和催化劑，以實現(xiàn)反應：YO₂+G 

催化劑

Y₂+H₂O+nZ（未配平，n可以為0）．
①上述反應式中的G不可能是

B

（填標號）．
A．NH₃     B．CO      C．CH₃CH₂OH　　　D．H₂O₂
②用稀土材料GeO₂作催化劑，能提高YO₂的轉(zhuǎn)化速率．煅燒Ge（OH）CO₃可制備GeO₂，配平該反應的化學方程式：

4

Ge（OH）CO₃+

1

O₂═

4

GeO₂+

4

CO₂+

2

H₂O．

Answer 1

分析：X、Y是相鄰周期、相鄰主族的短周期元素，且原子序數(shù)X＞Y，
Ⅰ．若X為金屬元素，Y為非金屬元素，Y₂H₄是一種重要有機化工原料，則為乙烯，所以Y是碳元素，X與Y相鄰周期、相鄰主族，且X是金屬，所以X是Al元素；
Ⅱ．若X、Y元素的最高價氧化物的水化物都是強酸，則X和Y都是非金屬元素，X、Y是相鄰周期、相鄰主族，且原子序數(shù)X＞Y，第二周期其最高價氧化物的水化物是強酸的是N元素，所以Y是N元素，X是S元素．

解答：解：X、Y是相鄰周期、相鄰主族的短周期元素，且原子序數(shù)X＞Y，
Ⅰ．若X為金屬元素，Y為非金屬元素，Y₂H₄是一種重要有機化工原料，則為乙烯，所以Y是碳元素，X與Y相鄰周期、相鄰主族，且X是金屬，所以X是Al元素；
Ⅱ．若X、Y元素的最高價氧化物的水化物都是強酸，則X和Y都是非金屬元素，X、Y是相鄰周期、相鄰主族，且原子序數(shù)X＞Y，第二周期其最高價氧化物的水化物是強酸的是N元素，所以Y是N元素，X是S元素．
（1）乙烯在合成材料方面，大量用于生產(chǎn)聚乙烯、氯乙烯及聚氯乙烯，可作為植物生長調(diào)節(jié)劑，故答案為：植物生長調(diào)節(jié)劑；
（2）Al單質(zhì)與Fe₂O₃反應時，每消耗13.5g Al放熱213kJ，即每消耗

13.5

27

mol=0.05mol放出213kJ熱量，則2molAl參加反應放出8520kJ熱量，所以其熱化學反應方程式為：
2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃△H=-8520kJ/mol，
故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃△H=-8520kJ/mol；
（3）①YO₂是二氧化氮，二氧化氮和G反應生成氮氣，則二氧化氮作氧化劑，所以G作還原劑，必須具有還原性，且G中必須含有H元素，所以G不可能是CO，故選B；
②Ge（OH）CO₃→GeO₂，失去一個電子，O₂→2O^2-，得到4個電子，所以得失電子最小公倍數(shù)是4，則Ge（OH）CO₃的計量數(shù)是4，O₂的計量數(shù)是1，然后根據(jù)原子守恒平衡，所以該反應方程式為4Ge（OH）CO₃+1O₂═4GeO₂+4CO₂+2H₂O，
故答案為：4；1；4；4；2．

點評：本題考查元素化合物性質(zhì)，正確推斷元素是解本題的關鍵，注意氧化還原反應配平要根據(jù)得失電子守恒結合原子守恒進行配平．