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在密閉容器中，對于可逆反應A+3B  2C（g），平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

（1）寫電離方程式：①H₂SO₄；②NaHCO₃；；
（2）寫出下列鹽溶液的水解離子方程式：
①Fe（NO₃）₃；
②NaF；
③K₂CO₃（以第一步為主）
（3）在T℃下，將1mol N₂和3mol H₂的混合氣體通入固定體積為2L的密閉容器內，起始壓強為101KPa，經(jīng)過30s達到平衡，測得平衡混合氣體的平均相對分子質量為10．試求：
①此反應過程中N₂的平均反應速率為．
②H₂的轉化率為．
③維持一定溫度和壓強不變，在起始體積為2L的體積可變的容器中充入1mol N₂、3mol H₂，達平衡時N₂的轉化率與上述平衡相等，則該平衡時，容器的體積為L．
（4）有可逆反應A（g）+B（g）?2C（g），在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示．填寫下列空白：
①反應在溫度下達到平衡．
②正反應為熱反應（填“放”或“吸”）．
③由T₃向T₄變化時，v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

在密閉容器中，對于可逆反應A+3B?2C（氣），平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（　　）

可逆反應A+3B?2C+2D，在四種不同的情況下的反應速率分別為：
①νA=0.15 mol/（L?s） 
②υB=0.6 mol/（L?s）  
③υC=0.4 mol/（L?s）   
④υD=0.45 mol/（L?s）．
該反應進行最快的是（　�。�

對于可逆反應A+3B?2C+2D，在不同條件下的反應速率，其中反應速率最快的是（　�。�