Question

（1）寫電離方程式：①H₂SO₄

H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-

；②NaHCO₃

NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

；

HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺

；
（2）寫出下列鹽溶液的水解離子方程式：
①Fe（NO₃）₃

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

；
②NaF

F^-+H₂O?HF+OH^-

；
③K₂CO₃

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

（以第一步為主）
（3）在T℃下，將1mol N₂和3mol H₂的混合氣體通入固定體積為2L的密閉容器內(nèi)，起始壓強為101KPa，經(jīng)過30s達到平衡，測得平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為10．試求：
①此反應過程中N₂的平均反應速率為

0.005mol?L^-1?s^-1

．
②H₂的轉(zhuǎn)化率為

30%

．
③維持一定溫度和壓強不變，在起始體積為2L的體積可變的容器中充入1mol N₂、3mol H₂，達平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率與上述平衡相等，則該平衡時，容器的體積為

1.7

L．
（4）有可逆反應A（g）+B（g）?2C（g），在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示．填寫下列空白：
①反應在

T₃

溫度下達到平衡．
②正反應為

放熱

熱反應（填“放”或“吸”）．
③由T₃向T₄變化時，v_正

＜

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析：（1）①硫酸是強電解質(zhì)，完全電離用“=”；
②碳酸氫鈉是強電解質(zhì)，完全電離；碳酸氫根離子的電離是可逆的；
（2）①鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子；
②氟化鈉中的氟離子水解生成氟化氫和氫氧根離子；
③碳酸鉀中的碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子；
（3）①利用三段式計算出反應消耗的氮氣、氫氣的物質(zhì)的量，再計算出氮氣的平均反應速率；
②利用反應消耗的物質(zhì)的量計算出氫氣的轉(zhuǎn)化率；
③容器的容積與氣體的物質(zhì)的量呈正比，根據(jù)反應后的氣體的物質(zhì)的量計算出容器的容積；
（4）T₃℃之前C的體積分數(shù)從0漸增大，而T₃℃之后C的體積分數(shù)漸小，說明T₃℃之前是反應沒有達到平衡狀態(tài)，而T₃℃時恰好平衡，T₃℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應是吸熱反應，據(jù)此解答．

解答：解：（1）①H₂SO₄為強電解質(zhì)，電離方程式為H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，
故答案為：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；
②NaHCO₃是強電解質(zhì)，可以完全電離，電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；碳酸氫根離子電離是可逆過程，電離方程式為：HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，
故答案為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺；
（2）①鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，水解方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
②氟化鈉水解的離子方程式為：F^-+H₂O?HF+OH^-，
故答案為：F^-+H₂O?HF+OH^-；
③碳酸鉀中碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，水解的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）設反應消耗了氮氣xmol，則消耗了3xmol氫氣，
      N₂ +3H₂ =2NH₃
開始  1mol 3mol    0mol
變化  xmol 3xmol   2xmol
平衡（1-x）（3-3x ）  2xmol
氣體的平均分子量為：

(1-x)×28+(3-3x)×2+2x×17

1-x+3-3x+2x

=10，
解得x=0.3mol，
①此過程中氮氣的平均反應速率為：

0.3mol 2L

30s

=0.005mol?L^-1?s^-1，
故答案為：0.005mol?L^-1?s^-1；
②氫氣反應消耗了0.3mol×3=0.9mol，氫氣的轉(zhuǎn)化率為：

0.9mol

3mol

×100%=30%，
故答案為：30%；
③反應后氣體的物質(zhì)的量為：1mol-0.3mol+3-0.9mol+0.6mol=3.4mol，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，反應后的容器體積為：

3.4

4

×2L=1.7L，
故答案為：1.7L；
（4）T₃℃之前C的體積分數(shù)從0漸增大，而T₃℃之后C的體積分數(shù)漸小，說明T₃℃之前是反應沒有達到平衡狀態(tài)，而T₃℃時恰好平衡，T₃℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應是吸熱反應，
①T₃℃之前C的體積分數(shù)從0漸增大，而T₃℃之后C的體積分數(shù)漸小，說明T₃℃之前是反應沒有達到平衡狀態(tài)，而T₃℃時恰好平衡，
故答案為：T₃；
②T₃℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以正反應反應是放熱反應，
故答案為：放；
③T₃達到平衡狀態(tài)，T₄溫度升高，平衡向著逆向移動，所以逆反應速率大于正反應速率，即v（正）＜v（逆），
故答案為：＜．

點評：本題考查學生離子方程式和電離方程式的書寫知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，是現(xiàn)在考試的熱點，難度并不大．