用粗鋅（含少量Fe等雜質(zhì)）與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，其廢液中含有大量的硫酸鋅。同學(xué)們用該廢液來(lái)制取皓礬（ZnSO₄·7H₂O）。 制備皓礬的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：

已知：氫氧化物沉淀的pH范圍見(jiàn)下表。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　 （1）供選擇的試劑a有：氨水、NaClO溶液、20％的H₂O₂、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用　　　 ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （2） 供選擇的試劑b有： Zn粉、ZnO、Zn(OH)₂、ZnCO₃、ZnSO₄等，應(yīng)選用　　　　 ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

　 （3）晶體l→晶體2，該操作的名稱是　　　　　　　 。

　 （4）在得到皓礬時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是　　　　 。

實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時(shí)，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO₄?7H₂O）．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來(lái)制取皓礬并探究其性質(zhì)．
（1）制備皓礬的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

已知：開(kāi)始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
Fe（OH）₃：2.7一3.7
Fe（OH）₂：7.6一9.6
Zn（OH）₂：5.7一8.0
試回答下列問(wèn)題：①加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用______，其理由是______
②加入的試劑②，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）₂、ZnCO₃、ZnSO₄等，應(yīng)選用______，其理由是______
③從晶體1→晶體2，該過(guò)程的名稱是______．
④在得到皓礬時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是______．
（2）探究ZnSO₄?7H₂O的性質(zhì)
⑤稱取28.7g ZnSO₄?7H₂O研細(xì)后置于坩堝中小心加熱，測(cè)得殘留固體的質(zhì)量與溫度的對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

溫度（℃）	60	240	930	1000
殘留固體質(zhì)量（g）	19.7	16.1	8.1	8.1

試寫出ZnSO₄?7H₂O加熱到1000℃時(shí)的反應(yīng)方程式______．
⑥取少量ZnSO₄?7H₂O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀后又逐漸溶解；若改用氨水得到相同的現(xiàn)象．查資料知，氫氧化鋅與氫氧化鋁均有兩性，且鋅離子可與氨水形成絡(luò)合離子[Zn（NH₃）₄]²⁺．則Zn（OH）₂沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到無(wú)色溶液的離子反應(yīng)方程式為：______（任寫一個(gè)）．