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          用粗鋅（含少量Fe等雜質(zhì)）與稀硫酸反應制氫氣時，其廢液中含有大量的硫酸鋅。同學們用該廢液來制取皓礬（ZnSO4·7H2O）。 制備皓礬的實驗流程如下圖所示：
           
           已知：氫氧化物沉淀的pH范圍見下表。
          氫氧化物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Zn(OH)2
          開始沉淀pH
          2．7
          7．6
          5．7
          完全沉淀pH
          3．7
          9．6
          8．0
           請回答下列問題：
          　 （1）供選擇的試劑a有：氨水、NaClO溶液、20％的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，應選用　　　  ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 。
          　 （2） 供選擇的試劑b有： Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等，應選用　　　　  ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　  。
          　 （3）晶體l→晶體2，該操作的名稱是　　　　　　　 。
          　 （4）在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是　　　　   。 
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ①20％的H2O2    將廢液中的Fe2+氧化為Fe3+，同時避免引入新的雜質(zhì)
              
          ②ZnO [或Zn(OH)2或ZnCO3]   調(diào)節(jié)溶液的pH至3．7 ~ 5．7，使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，同時避免Zn2+損失和引入其它雜質(zhì) [若只答調(diào)節(jié)pH不給分]
              
          ③重結(jié)晶     ④為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止晶體溶解影響產(chǎn)率
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          活性氧化鋅常用作橡膠制品的硫化活性劑．工業(yè)上用粗氧化鋅（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生產(chǎn)活性氧化鋅，生產(chǎn)工藝流程如下：
          精英家教網(wǎng)
          

          


          

Fe（OH）2
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Zn（OH）2
Mn（OH）2
          

          
開始沉淀的pH
7.5
2.2
5.2
6.4
8.6
          

          
沉淀完全的pH
9.0
3.2
6.7
8.0
10.1
          根據(jù)上表提供的信息，回答下列問題：
          （1）“廢渣1”的主要成分是
           
          ．
          （2）完成“反應器2”中反應之一的離子方程式：
           
          MnO 4-+
           
          Mn2++
           
          =
           
          MnO2↓+
           
          H+
          （3）蘸取“反應器2”中的溶液點在
           
          試紙上，如果觀察到試紙變藍，說明KMnO4過量．
          （4）“廢渣2”分離出的MnO2可用于制取MnO，已知：
          2MnO2（s）+C（s）=2MnO（s）+CO2（g）△H=-174.6kJ?mol-1
          C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+283.0kJ?mol-1
          試寫出MnO2（s）與CO（g）反應制取MnO（s）的熱化學方程式：
           
          ．
          （5）“反應器3”中加入鋅粉的作用是
           
          ．
          （6）“反應器4”得到的廢液中，含有的主要離子除了Na+外，還有
           
          ．
          （7）從“反應器4”中經(jīng)過濾等操作得到堿式碳酸鋅．取堿式碳酸鋅3.41g，在400～450℃下加熱至恒重，得到ZnO 2.43g和標準狀況下CO2 0.224L，堿式碳酸鋅的化學式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          用粗鋅（含少量Fe等雜質(zhì)）與稀硫酸反應制氫氣，其廢液中含有大量的硫酸鋅．同學們用制氫氣的廢液來制取皓礬（ZnSO4?7H2O），并探究其性質(zhì)．
          （l）制備皓礬  實驗流程如下圖所示：
          精英家教網(wǎng)
          已知：氫氧化物沉淀的pH范圍見下表．
          

          


          
氫氧化物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Zn（OH）2
          

          
開始沉淀pH
2.7
7.6
5.7
          

          
完全沉淀pH
3.7
9.6
8.0
          請回答下列問題：
          ①加入的試劑a，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，應選用
           
          ，其理由是
           
          ．
          ②加入的試劑b，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，應選用
           
          ，其理由是
           
          ．
          ③從晶體l→晶體2，該過程的名稱是
           
          ．
          ④在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是
           
          ．
          （2）探究皓礬的性質(zhì)
          

          


          
溫度（℃）
60
240
930
1000
          

          
殘留固體質(zhì)量（g）
19.7
16.1
8.1
8.1
          ⑤稱取28.7g ZnSO4?7H2O研細后置于坩堝中小心加熱，其固體質(zhì)量與溫度的對應數(shù)據(jù)見上表．則1000℃時皓礬的反應方程式為
           
          ．
          ⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀后又逐漸溶解．查資料得知Zn（OH）2具有兩性，則Zn（OH）2溶于NaOH溶液的離子方程式為：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年天津市薊縣一中高二第三次月考化學試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）I、通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)金、銀、鐵、鋅等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應）。制作電器及其他儀器產(chǎn)品時必須要求是純銅，為此以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純。
          表：幾種物質(zhì)形成沉淀時的pH
          物質(zhì)
          		Fe(OH)2
          		Fe(OH)3
          		Zn(OH)2
          		Cu(OH)2
          開始沉淀時的pH
          		7.6
          		2.7
          		5.7
          		4.7
          完全沉淀時的pH
          		9.7
          		3.7
          		8.5
          		7.3
          （1）在精煉銅時，陰極電極反應方程式為            ；金、銀以單質(zhì)的形式沉積在電解槽               （填“陽極”或“陰極”）的槽底。
          （2）在精煉銅的過程中，Cu2+濃度逐漸降低，c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大，所以需定時除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同學設(shè)計了如下除雜流程：

          20090520
           
          ①試劑a最好選用          （填寫序號），加入試劑a的目的是         。
          a、氯水     b、高錳酸鉀溶液      c、硝酸    d、雙氧水
          ②操作①是            ，根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，除雜方案中能夠除去的雜質(zhì)金屬陽離子是
                    （填化學式）。
          II、重金屬離子對河流海洋等會造成嚴重的污染。某化工廠產(chǎn)生的廢水（pH=2.0，密度為1g·mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度約為0.01mol·L-1，排放前擬用沉淀法回收這兩種金屬，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          難溶電解質(zhì)
          		AgI
          		AgOH
          		Ag2S
          		PbI2
          		Pb(OH)2
          		PbS
          Ksp
          		8.3×10-17
          		5.6×10-8
          		6.3×10-50
          		7.1×10-9
          		1.2×10-15
          		3.4×10-28
          （1）你認為往廢水中投入           （填字母序號）沉淀的效果最好
          a、NaOH    b、Na2S    c、KI    d、Ca（OH）2
          （2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c(Pb2+)=         
          

			
          

			
          
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