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				工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程圖如下    請(qǐng)回答下列問題:  (1)寫出硝酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用                       .  (2)已知N2(g) +3H2(g)  2NH3(g) , ΔH＝-92.4kJ·mol-1.請(qǐng)回答:  ① 當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后.改變某一外界條件(不改變N2.H2和NH3的量).反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示.圖中tl 時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是       .      其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是      .  ②溫度為T ℃時(shí).將2a mol H2和a mol N2放入			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程圖如下：
          精英家教網(wǎng)
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出硝酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用
           
          （任寫一條）．精英家教網(wǎng)
          （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．請(qǐng)回答：
          ①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示．圖中tl時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
           
          ．
          其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是
           
          ．
          ②溫度為T℃時(shí)，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的為
           
          ．
          （3）氨催化氧化的化學(xué)方程式為
           
          ，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值
           
          （增大、減小、無影響）．
          （4）今年“兩會(huì)”后，黨和國(guó)家更加重視環(huán)保．工業(yè)上常用純堿溶液來吸收硝酸廠尾氣中的二氧化氮，吸收產(chǎn)物中有亞硝酸鈉、硝酸鈉和二氧化碳，該化學(xué)方程式為
           
          ；還可以利用氫氣在催化劑下把氮的氧化物還原為
           
          和水．
          

			
          
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          工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下：

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用
          可做氮肥等
          可做氮肥等
          （任寫一條）
          （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．請(qǐng)回答：
          ①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
          ＜
          ＜
          （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c2(NH3)
          c3(H2)c(N2)
          c2(NH3)
          c3(H2)c(N2)
          ．
          ②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有
          CEF
          CEF

          A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫        C．增大壓強(qiáng)
          D．降低壓強(qiáng)       E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;           F．及時(shí)移出氨
          （3）一定溫度下在體積固定的密閉容器中，將1mol N2和3mol H2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.85倍，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為
          30%
          30%
          ．
          

			
          
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          (08上海模擬)工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下：
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用_______________________(任寫一條)
          (2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），ΔH＝－92 kJ?mol－1。請(qǐng)回答：
          ①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是_________________。   
          ②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________
          A.降低溫度       B.最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫          C.增大壓強(qiáng)
          D.降低壓強(qiáng)       E.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;             F.及時(shí)移出氨
          (3) 已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱。寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式。_______________________________________________________________________
           該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值______（增大、減小、無影響），其原因是_____________________________________。
          (4)在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的平均式量為10，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為_______________。
          

			
          
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          工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下：

          精英家教網(wǎng)

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用______（任寫一條）
          （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．請(qǐng)回答：
          ①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．
          ②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有______
          A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫        C．增大壓強(qiáng)
          D．降低壓強(qiáng)       E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;           F．及時(shí)移出氨
          （3）一定溫度下在體積固定的密閉容器中，將1mol N2和3mol H2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.85倍，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為______．
          

			
          
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          工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下：  
          

          請(qǐng)回答下列問題： 
          (1)寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的主要用途____________（任寫一條）。
          (2)已知N2 (g) +3H2(g)2NH3(g) △H = -92kJ . mol-1。請(qǐng)回答：
          ①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入 1mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量_________（填 “<”“>”或“=”）92.4kJ，理由是_____________。
          ②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有___________ 
          A．降低溫度 
          B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫 
          C．增大壓強(qiáng) 
          D．降低壓強(qiáng) 
          E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?
          F．及時(shí)移出氨
          (3)寫出氨在鉑銠合金網(wǎng)催化氧化下的化學(xué)方程式：_________。
          (4)在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將物質(zhì)的量之比為 3：2的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣中氨的體積分?jǐn)?shù)為15%，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為___________。
          

			
          
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