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				工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下圖.請回答:    (1)已知 :N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝-92 kJ·mol-1.  ①在500℃.2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后.放出的熱量      92.4kJ.理由是                  .  ②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率.實際生產(chǎn)中宜采取的措施有              A.降低溫度  B.最適合催化劑活性的適當高溫    C.增大壓強  D.降低壓強  E.循環(huán)利用和不斷補充氮氣     F.及時移出氨  (2) 已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱.寫出氨催化氧化的化學方程式:                                                                       .  該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=                .當溫度升高時.K值      .  (3)在一定溫度和壓強的密閉容器中.將平均式量為8.5的H2和N2混合.當該反應(yīng)達到平衡時.測出平衡混合氣的平均式量為10.請計算此時H2的轉(zhuǎn)化率:			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2009?上海一模）工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如圖：

          請回答下列問題：
          （1）寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用
          可做氮肥等
          可做氮肥等
          （任寫一條）
          （2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．請回答：
          ①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
          ＜
          ＜
          （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
          在1atm和298K條件下，1mol氮氣和3mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進行完全，又因為反應(yīng)溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
          在1atm和298K條件下，1mol氮氣和3mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進行完全，又因為反應(yīng)溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
          ．
          ②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有
          CEF
          CEF

          A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當高溫          C．增大壓強
          D．降低壓強       E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣              F．及時移出氨
          （3）已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱．寫出氨催化氧化的化學方程式：
          4NH3+5O2
           加熱 
          .
           
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
           加熱 
          .
           
          4NO+6H2O
          ，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=
          C4(NO)?C6(H2O)
          C4(NH3)?C5(O2)
          C4(NO)?C6(H2O)
          C4(NH3)?C5(O2)
          ，當溫度升高時，K值
          減小
          減小
          （增大、減小、無影響），其原因是
          因為氨的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，K會減小．
          因為氨的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，K會減�。�
          ．
          （4）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當該反應(yīng)達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N2的轉(zhuǎn)化率為
          30%
          30%
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          工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如圖：

          精英家教網(wǎng)

          請回答下列問題：
          （1）寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用______（任寫一條）
          （2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．請回答：
          ①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是______．
          ②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有______
          A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當高溫          C．增大壓強
          D．降低壓強       E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣              F．及時移出氨
          （3）已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱．寫出氨催化氧化的化學方程式：______，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=______，當溫度升高時，K值______（增大、減小、無影響），其原因是______．
          （4）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當該反應(yīng)達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N2的轉(zhuǎn)化率為______．
          

			
          
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          工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如圖：

          請回答下列問題：
          （1）寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用______（任寫一條）
          （2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．請回答：
          ①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是______．
          ②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有______
          A．降低溫度　　　 B．最適合催化劑活性的適當高溫　　　　　C．增大壓強
          D．降低壓強　　　 E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣　　　　　　　F．及時移出氨
          （3）已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱．寫出氨催化氧化的化學方程式：______，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=______，當溫度升高時，K值______（增大、減小、無影響），其原因是______．
          （4）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當該反應(yīng)達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N2的轉(zhuǎn)化率為______．
          

			
          
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          工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如圖：

          請回答下列問題：
          （1）寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用    （任寫一條）
          （2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．請回答：
          ①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量    （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是    ．
          ②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有    
          A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當高溫          C．增大壓強
          D．降低壓強       E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣              F．及時移出氨
          （3）已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱．寫出氨催化氧化的化學方程式：    ，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=    ，當溫度升高時，K值    （增大、減小、無影響），其原因是    ．
          （4）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當該反應(yīng)達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N2的轉(zhuǎn)化率為    ．
          

			
          
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          工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下圖。請回答
          

          （1）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol-1。 
          ①在500℃、2．02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92．4kJ，理由是______________________________。
          ②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________ 
          A．降低溫度 B．最適合催化劑活性的適當高溫 C．增大壓強
          D．降低壓強 E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣 F．及時移出氨
          （2） 已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱。寫出氨催化氧化的化學方程式：________________________，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=________________，當溫度升高時，K值______（填“增大”、“減小”或“無影響”）。
          （3）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均相對分子質(zhì)量為8．5的H2和N2混合，當該反應(yīng)達到平衡時，測出平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量為10，請計算此時H2的轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）
          ___________________________________________
          

			
          
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