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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				24．①3-4min和7-9min   ②增大壓強      (2)①H2C2O4+OH―＝HC2O4―+H2O   ②c(HC2O4―) ＞c(H+)＞c(C2O42―)＞c(H2C2O4)   ③a＞b   ④變小,  因為溶液中存在如下平衡C2O42-+H2O HC2O4-+OH―.當(dāng)增大c(OH―)時.平衡向逆方向移動.n(C2O42-)的值變大.而n(K+)的值不變.故n(K+) / n(C2O42-)的值變小.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          (22分)在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應(yīng)：CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)   其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：
          


          
 
          
  
  
          t℃
          
            		
  
  
          700
          
            		
  
  
          800
          
            		
  
  
          850
          
            		
  
  
          1000
          
            		
  
  
          1200
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          2.6
          
            		
  
  
          1.7
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          0.9
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
 
          

          


           (1) K的表達(dá)式為：________________________；
          


          (2) 該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　　_______反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；
          


          (3) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：         ________
          


          Ａ．容器中壓強不變　　       
Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
          


          Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 　　     D．c(CO2) = c(CO)
          


          (4) 在850℃時，可逆反應(yīng)：CO2(g) + H2(g) 
 CO(g) + H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
          


          
 
          
  
  
          時間/min
          
            		
  
  
          CO2 (mol/L)
          
            		
  
  
          H2 (mol/L)
          
            		
  
  
          CO (mol/L)
          
            		
  
  
          H2 O
  (mol/L)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          0
          
            		
  
  
          0.200
          
            		
  
  
          0.300
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
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          0.062
          
            		
  
  
          0.062
          
            		
 
          
 
          
  
  
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          ①前2min,用CO2表示該化學(xué)反應(yīng)的速率是________________________________;
          


          ②在3-4min之間，反應(yīng)處于_____________狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）。
          


          ③計算：3min—4min達(dá)到平衡時CO的平衡濃度c3和CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率，要求寫出計算過程（850℃時，K值從上表可查出；c3精確到小數(shù)點后面三位數(shù)）。
          


           
          

			
          
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          (22分)在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應(yīng)：CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)   其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：
           
              
          t℃
                      		    
          700
                      		    
          800
                      		    
          850
                      		    
          1000
                      		    
          1200
                      		 
           
              
          K
                      		    
          2.6
                      		    
          1.7
                      		    
          1.0
                      		    
          0.9
                      		    
          0.6
                      		 
           (1) K的表達(dá)式為：________________________；
          (2) 該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　　_______反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；
          (3) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：         ________
          Ａ．容器中壓強不變　　       Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
          Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 　　     D．c(CO2) = c(CO)
          (4) 在850℃時，可逆反應(yīng)：CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
           
              
          時間/min
                      		    
          CO2 (mol/L)
                      		    
          H2 (mol/L)
                      		    
          CO (mol/L)
                      		    
          H2 O  (mol/L)
                      		 
           
              
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          0.200
                      		    
          0.300
                      		    
          0
                      		    
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          0.238
                      		    
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          0.062
                      		 
           
              
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          ①前2min,用CO2表示該化學(xué)反應(yīng)的速率是________________________________;
          ②在3-4min之間，反應(yīng)處于_____________狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）。
          ③計算：3min—4min達(dá)到平衡時CO的平衡濃度c3和CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率，要求寫出計算過程（850℃時，K值從上表可查出；c3精確到小數(shù)點后面三位數(shù)）。
           
          

			
          
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          工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室效應(yīng)”．
          （1）目前工業(yè)上利用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，可將CO2變廢為寶．已知常溫常壓下：
          ①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol
          ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
          則反應(yīng)2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=______kJ?mol-1
          （2）T℃時，已知反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃下，將2mol CO2和2mol H2充入1L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖中曲線I所示．
          ①按曲線I計算反應(yīng)從0到4min時，υ（H2）=______．
          ②在T℃時，若僅改變某一外界條件時，測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為______．計算該反應(yīng)按曲線II進行，達(dá)到平衡時，容器中c（CO2）=______．
          （3）已知25℃時，乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          物質(zhì)的化學(xué)式CH3COOHH2CO3
          電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5  K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
          ①用飽和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．若已知CH3COONH4溶液pH=7，則 NH4HCO3溶液顯______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
          ②在25℃時，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持溫度不變，所得混合液的pH=6，那么混合液中=______．
          ③向0.1mol?L -1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，保持溫度不變，下列有關(guān)說法正確的是______（填代號）．
          a．溶液的pH增大             b．CH3COOH的電離程度增大
          c．溶液的導(dǎo)電能力減弱       d．溶液中c（OH-）?c（H+）不變．

          

			
          
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          （2010?啟東市模擬）某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍．A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測定碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為
          73.2%和7.32%．
          （1）A的分子式是
          C10H12O2
          C10H12O2
          ．
          （2）已知：
          ⅰ．（R1、R2、R3代表烴基）
          ⅱ．
          又知，A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，某些生成物（如H2O等）已略去．

          請回答：
          ①步驟Ⅰ的目的是
          保護酚羥基
          保護酚羥基
          ；
          ②若G為碳酸，則E的結(jié)構(gòu)簡式是
          HCOOH
          HCOOH
          ③F→H的反應(yīng)類型是
          縮聚反應(yīng)
          縮聚反應(yīng)
          ；
          ④F在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，生成M（M與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色；且分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個七元環(huán)）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          ；
          ⑤A的結(jié)構(gòu)簡式是
          ；上述轉(zhuǎn)化中B→D的化學(xué)方程式是
          ．
          （3）已知A的某種同分異構(gòu)體N具有如下性質(zhì)：
          ①N與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色；
          ②N在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，N與H2在苯環(huán)側(cè)鏈上按照物質(zhì)的量之比1：1作用后的生成物不能發(fā)生消去反應(yīng)；
          ③在通常情況下，1mol N能與含1mol Br2的濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)；
          ④N分子中苯環(huán)上的取代基上無支鏈．
          請寫出：N可能的結(jié)構(gòu)簡式
          （寫一種即可）．
          （4）請設(shè)計合理方案，完成從到的合成路線（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．
          提示：①；合成過程中無機試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：
          CH3CH2OH
          濃H2SO4
          170℃
          CH2=CH2
          高溫、高壓
          催化劑
          

			
          
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          （2013?日照一模）某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O
           
          2-
          7
          等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

          回答下列問題：
          （1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為
          CN-+ClO-═CNO-+Cl-
          CN-+ClO-═CNO-+Cl-
          ．
          （2）步驟③的反應(yīng)為
          S2O
          2-
          3
          +Cr2O
           
          2-
          7
          +H+→
          SO
          2-
          4
          +Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4 mol Cr2O
           
          2-
          7
          轉(zhuǎn)移
          0.24
          0.24
          mol e-．
          （3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是
          調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去
          調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去
          ．
          （4）在25℃下，將a mol?L-1的NaCN溶液與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，則a
          ＞
          ＞
          0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=
          （100a-1）×10-7 mol?L-1
          （100a-1）×10-7 mol?L-1
          ．
          （5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入足量
          Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀．該過程中反應(yīng)的離子方程是
          Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）
          Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）
          ．
          

			
          
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