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利用反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.8kJ?mol^-1，可凈化汽車(chē)尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（　　）

利用反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=746.8kJ?mol^-1，可凈化汽車(chē)尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（　　）

NO和CO都是有毒的氣體，利用催化技術(shù)能夠?qū)⑺鼈冝D(zhuǎn)變成無(wú)毒的CO₂和N₂．一定量的NO和CO進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO+2CO

催化劑

2CO₂+N₂，其部分化學(xué)平衡常數(shù)如下表：

T（℃）	0	50	100
K	0.5	1.05	2.56

根據(jù)題意回答問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）若把化學(xué)方程式寫(xiě)為NO+CO

催化劑

CO₂+

1

2

N₂，則100℃時(shí)，K的值=．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是．
A．選用更有效的催化劑　　　　B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度　　　　D．縮小容器的體積
（3）若上述反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．氣體的密度不再變化
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗的CO與生成的CO₂的物質(zhì)的量之比為1：1
C．氣體的壓強(qiáng)不再變化
D．各氣體的濃度相等
（4）某溫度下，將0.02mol的NO和0.02mol的CO的混合氣體充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，測(cè)得混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為0.125，則CO的轉(zhuǎn)化率為．

（2010?豐臺(tái)區(qū)二模）汽車(chē)尾氣中含有CO和氮氧化物．治理尾氣的方法是在排氣管上安一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，其中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2CO?N₂+2CO₂．
（1）2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=．
（2）已知：CO（g）+1/2O₂（g）=2CO₂（g）△H=-283kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=kJ/mol．
（3）對(duì)于可逆反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），結(jié)合（2）中信息，下列說(shuō)法正確的是．
①升高溫度，平衡常數(shù)增大
②升高溫度，逆反應(yīng)速率降低
③單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO₂的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，縮小容器容積，平衡向生成N₂ 和CO₂的方向移動(dòng)
（4）下列說(shuō)法正確的是．
①NO、CO、CO₂均為酸性氧化物
②CO₂的大量排放會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，所以應(yīng)盡量選用公共交通，提倡低碳出行
③汽車(chē)尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮?dú)馀c氧氣，在高溫條件下生成的
（5）實(shí)驗(yàn)室可以利用NaOH溶液吸收CO₂，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO₂氣體被1.5L 0.1mol/L NaOH溶液全部吸收（不考慮CO₂溶于水），生成Na₂CO₃的物質(zhì)的量為mol．