Question

利用反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.8kJ?mol^-1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（　　）

A．降低溫度

B．及時將CO₂和N₂從反應(yīng)體系中移走

C．升高溫度同時充入N₂

D．增大壓強同時加催化劑

Answer 1

分析：根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響．

解答：解：A、降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，化學(xué)平衡向放熱方向移動，即正反應(yīng)方向，NO的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率增大，故A錯誤；
B、減少生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，但反應(yīng)速率減小，故B錯誤；
C、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向吸熱方向移動，即逆反應(yīng)方向，NO的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率減小，同時充入N₂，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
D、增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，即正反應(yīng)方向，NO的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率增大，同時加催化劑，可以加快反應(yīng)速率，但平衡不移動，故D正確；
故選：D．

點評：本題主要考查了外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響，難度不大，只要簡單分析即可完成．