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				 在一定溫度下.一定體積的密閉容器中有如下平衡:     已知H2和I2的起始濃度均為時.達平衡時HI的濃度為.若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?則平衡時H2的濃度()是    A. 0.16  B. 0.08  C. 0.04  D. 0.02			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          可逆反應A+B?2C，在不同溫度下經過一定的時間，混合物C的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：
          （1）反應在
          T3
          T3
          時達到化學平衡．
          （2）此反應的正反應為
          放
          放
          熱反應．
          （3）由T1向T2變化時，v（正）
          ＞
          ＞
          v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          
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          在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（SO2）隨時間的變化如表：
          

          


          
時間/min
0
1
2
3
4
5
          

          
n（SO2）/mol
0.20
0.16
0.13
0.11
0.08
0.08
          則下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、當v（SO2）=v（SO3）時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)
          B、用O2表示0～4min內該反應的平均速率為0.005mol/（L?min）
          C、若升高溫度，則SO2的反應速率會變大，平衡常數(shù)K值會增大
          D、平衡時再通入O2，平衡右移，O2轉化率減小，SO2轉化率增大
          

			
          
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          （1）寫電離方程式：①H2SO4
          H2SO4═2H++SO42-
          H2SO4═2H++SO42-
          ；②NaHCO3
          NaHCO3=Na++HCO3-
          NaHCO3=Na++HCO3-
          ；
          HCO3-?CO32-+H+
          HCO3-?CO32-+H+
          ；
          （2）寫出下列鹽溶液的水解離子方程式：
          ①Fe（NO3）3　
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          ；
          ②NaF
          F-+H2O?HF+OH-
          F-+H2O?HF+OH-
          ；
          ③K2CO3
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          （以第一步為主）
          （3）在T℃下，將1mol N2和3mol H2的混合氣體通入固定體積為2L的密閉容器內，起始壓強為101KPa，經過30s達到平衡，測得平衡混合氣體的平均相對分子質量為10．試求：
          ①此反應過程中N2的平均反應速率為
          0.005mol?L-1?s-1
          0.005mol?L-1?s-1
          ．
          ②H2的轉化率為
          30%
          30%
          ．
          ③維持一定溫度和壓強不變，在起始體積為2L的體積可變的容器中充入1mol N2、3mol H2，達平衡時N2的轉化率與上述平衡相等，則該平衡時，容器的體積為
          1.7
          1.7
          L．
          （4）有可逆反應A（g）+B（g）?2C（g），在不同溫度下經過一定時間，混合物中C的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示．填寫下列空白：
          ①反應在
          T3
          T3
          溫度下達到平衡．
          ②正反應為
          放熱
          放熱
          熱反應（填“放”或“吸”）．
          ③由T3向T4變化時，v正
          ＜
          ＜
          v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          
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          反應mA（s）+nB（g）?pC（g）△H=-QkJ/mol在一定溫度下B的體積分數(shù)（B%）與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
          ①m+n＞p；②x點表示該反應的正反應速率大于逆反應速率；
          ③n＞p；   ④x點時比y點時的反應速率慢．
          

			
          
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          在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：A2（g）+B2（g）=2AB（g）；該反應到達平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
          

			
          
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