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2009年10月15日新華社報道：全國農村應當在“綠色生態(tài)-美麗多彩-低碳節(jié)能-循環(huán)發(fā)展”的理念引導下，更快更好地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農莊”建設．可見“低碳循環(huán)”已經引起了國民的重視，試回答下列問題：
（1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率．
已知25℃，101kPa時：C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H=-126.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1      
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ?mol^-1
則在25℃，101kPa時：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=．
（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：
FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO₂（g）△H＞0，已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263．
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1100℃時測得高爐中，c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，則在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)（填“是”或“否”），其判斷依據是．
（3）目前工業(yè)上可用CO₂來生產燃料甲醇，有關反應為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1．現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反應過程中測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=；
②下列措施能使

c(CH3OH)

c(CO2)

增大的是（填符號）．
A．升高溫度     B．再充入H₂    C．再充入CO₂
D．將H₂O（g）從體系中分離      E．充入He（g），使體系壓強增大．

（1）已知25℃、101kPa時，一些物質的燃燒熱為：

化學式	CO（g）	H2（g）	CH3OH（l）
△H/（ kJ?mol-1）	-283.0	-285.8	-726.5

請回答下列問題：
①該條件下CH₃OH（l）完全燃燒的熱化學方程式為：．
②根據蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=．
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂
已知H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1則反應②的△H₂=kJ?mol^-1．
（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如圖．甲醇進入極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應為．

已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51kJ?mol^-1
C（金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41kJ?mol^-1
據此判斷，下列說法中正確的是（　�。�

已知25℃、101kPa時，一些物質的燃燒熱為：

化學式	CO（g）	H2（g）	CH3OH（l）
△H/（ kJ?mol-1）	-283.0	-285.8	-726.5

請回答下列問題：
（1）寫出該條件下CH₃OH（l）完全燃燒的熱化學方程式：．
（2）根據蓋斯定律完成反應的熱化學方程式：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=．