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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          已知25℃、101kPa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為：
          

          


          
化學(xué)式
CO（g）
H2（g）
CH3OH（l）
          

          
△H/（ kJ?mol-1）
-283.0
-285.8
-726.5
          請回答下列問題：
          （1）寫出該條件下CH3OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式：
           
          ．
          （2）根據(jù)蓋斯定律完成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=
           
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）根據(jù)燃燒熱的定義：在25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量．S轉(zhuǎn)化為SO2，C轉(zhuǎn)化為二氧化碳，H轉(zhuǎn)化為液態(tài)水．故可以得出CH3OH完全燃燒的熱化學(xué)方程式；
          （2）分別寫出CO、H2、CH3OH熱化學(xué)方程式后，根據(jù)蓋斯定律就可得出要求的熱化學(xué)方程式及反應(yīng)熱．
          解答：解：（1）燃燒熱的概念：在25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量．此時S應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO2，C應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳，H應(yīng)轉(zhuǎn)化為液態(tài)水．
          故△H═-726.5 kJ?mol-1指的是1molCH3OH（l）完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時的反應(yīng)熱．
          故CH3OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ?mol-1
          故答案為：CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ?mol-1
          （2）CO燃燒的熱化學(xué)方程式：CO（g）+
          1
          2
          O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1 ①
          H2燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8×2 kJ?mol-1 ②
          CH3OH燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ?mol-1 ③
          將①+②+（-③）可得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1KJ?mol-1 
          故答案為：-128.1KJ?mol-1
          點(diǎn)評：本題考查了燃燒熱的概念、熱化學(xué)方程式的書寫和蓋斯定律，應(yīng)注意燃燒熱的概念指的是生成液態(tài)水．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算．
          （1）25℃、101k Pa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3kJ/mol，則稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          KOH（aq）+
          1
          2
          H2SO4（aq）=
          1
          2
          K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
          KOH（aq）+
          1
          2
          H2SO4（aq）=
          1
          2
          K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
          ．
          （2）實驗測得 5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式
          2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
          2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
          ．
          （3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量．
          

          


          
化學(xué)鍵
H-H
N-H
N≡N
          

          
鍵能/kJ?mol-1
436
391
945
          已知反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H=x kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算x的數(shù)值為
          -93
          -93
          ．
          （4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
          已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=bkJ?mol-1
          2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=ckJ?mol-1
          根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變：
          △H=
          2a+
          1
          2
          b-
          1
          2
          c
          2a+
          1
          2
          b-
          1
          2
          c
           kJ?moD
          l-1．（用含a、b、c的表達(dá)式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知在25℃，101K Pa下，1g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40KJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

          1. A.
            C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(g) ΔH= ? 48.40KJ/mol
          2. B.
            C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= ? 5518KJ/mol
          3. C.
            C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= +5518KJ/mol
          4. D.
            C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= ? 48.40KJ/mol
          

			
          

			
          
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