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合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對(duì)化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工業(yè)中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得．我國(guó)合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：
催化劑-鐵觸媒，溫度-400～500℃，壓強(qiáng)-30～50MPa．
回答下列問(wèn)題：
（1）合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是．從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實(shí)際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是．
（2）500℃、50MPa時(shí)，在容積為VL的容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為x．則K和x的關(guān)系滿足K=．
（3）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池．請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式．
（4）已知H₂（g）、CO（g）、CH₄（g）三種物質(zhì)的燃燒熱分別是-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1、
-890.3kJ?mol^-1，1mol H₂O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量．甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）．那么該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H 0 （填＞、=或＜）．

氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料．工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．
（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氨氣的化學(xué)方程式為．
（2）已知H₂（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，寫出NH₃（g）在純氧中燃燒生成無(wú)毒、無(wú)害物質(zhì)的熱化學(xué)方程式．
（3）25℃時(shí)，將a mol （NH₄）₂SO₄溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將（填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加稀氨水的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．（25℃時(shí)，NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)K_b≈2×10^-5）．
（4）工業(yè)上常用CO₂和NH₃通過(guò)如下反應(yīng)合成尿素[CO（NH₂）₂]．
CO₂（g）+2NH₃（g）

一定條件

CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0，t℃時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10mol CO₂和0.40mol NH₃，70min開始達(dá)到平衡．反應(yīng)中CO₂（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示：

時(shí)間/min	0	30	70	80	100
n（CO2）/mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040

①20min時(shí)v_正（CO₂）80min時(shí)v_逆（H₂O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在100min時(shí)，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mol CO₂和0.20mol NH₃，重新建立平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH₃的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象；保持其它條件不變，則（t+10）℃下正確的圖象可能是（填圖甲中的“A”或“B”）．
④圖乙所示裝置（陰、陽(yáng)極均為惰性電極）可用于電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，若兩極共收集到氣體22.4L（標(biāo)況），則消耗的尿素為g（忽略氣體的溶解）．