Question

已知H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；△H＜0，有相同容積的密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入0.1mol H₂和0.2molI₂，相同溫度下分別達(dá)到平衡．下列說法不正確的是（　�。�

A、乙中反應(yīng)速率比甲中反應(yīng)速率快

B、平衡時(shí)甲、乙兩容器中混合物的總物質(zhì)的量之比為2：3

C、若平衡時(shí)甲中H₂的轉(zhuǎn)化率為40%，則乙中H₂的轉(zhuǎn)化率大于40%

D、平衡后，向乙中再加入0.1mol H₂，建立新的平衡時(shí)，甲和乙中H₂的百分含量不相同

Answer 1

分析：相同容積的密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入0.1mol H₂和0.2molI₂，則乙相當(dāng)于在甲達(dá)到平衡的基礎(chǔ)上，再加入0.1molI₂，平衡正向移動(dòng)，且濃度越大、反應(yīng)速率越大，以此來解答．

解答：解：A．乙中總物質(zhì)的量大，濃度大，則反應(yīng)速率大于甲中反應(yīng)速率，故A正確；
B．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則達(dá)到平衡時(shí)，總物質(zhì)的量不變，所以平衡時(shí)甲、乙兩容器中混合物的總物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.3mol=2：3，故B正確；
C．乙相當(dāng)于在甲達(dá)到平衡的基礎(chǔ)上，再加入0.1molI₂，平衡正向移動(dòng)，所以乙中H₂的轉(zhuǎn)化率大，故C正確；
D．平衡后，向乙中再加入0.1mol H₂，則相當(dāng)于乙的起始量為0.2mol H₂和0.2molI₂，與甲中起始量的比值相同，二者為等效平衡，建立新的平衡時(shí)，甲和乙中H₂的百分含量相同，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，把握乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增加碘導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D利用等效平衡分析為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．