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				紅色世界  (1)基態(tài):Fe2O3 3 ]2+ .Cu2O .NO2 .P.Br2 .紅色石蕊試紙. 品紅溶液.  (2)激發(fā)態(tài):充氦氣的燈光呈粉紅色.充氖氣的燈光呈紅色.鈣元素的焰色呈磚紅色.  (3)化學變化:  ①紫色石蕊在酸性溶液中變紅.  ②潤濕的藍色石蕊試紙遇酸性(CO2.SO2 .H2S .HCl)變紅.  ③酚酞在堿性溶液中呈淺紅色或紅色.  ④甲基橙在酸性溶液中呈紅色.  ⑤甲基紅在酸性溶液中呈紅色.  ⑥pH試紙遇酸性溶液變紅.  ⑦已經被二氧化硫褪色的品紅溶液在加熱時會出現(xiàn)紅色.  ⑧C(NaHSO4)>0.001mol/L時遇甲基橙變紅.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2009?安徽）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的 和黑色的ZO兩種氧化物．
           （1）W位于元素周期表第
          二
          二
          周期第
          ⅤA
          ⅤA
          族．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）
          弱
          弱
          （填“強”或“弱”）．
           （2）Y的基態(tài)原子核 外電子排布式是
          1s22s22p63s23p4
          1s22s22p63s23p4
          ，Y的第一電離能比X的
          大
          大
          （填“大”或“小”）．
           （3）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是
          2H2SO4（濃）+Cu
           △ 
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          2H2SO4（濃）+Cu
           △ 
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ．
           （4）已知下列數(shù)據Fe（s）+
          1
          2
          O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol-1  ①
          2X（s）+
          3
          2
          O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7KJ?mol-1 ②
          則X的單質和FeO反應的熱化學方程式是
          Al（S）+FeO（S）+
          1
          4
          O2 （g）=
          1
          2
          Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
          Al（S）+FeO（S）+
          1
          4
          O2 （g）=
          1
          2
          Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
          ．
          

			
          
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          【化學--選修3：物質結構與性質】
          已知：①A的簡單陰離子核外有2個電子，B元素原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，E原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質晶體類型屬于分子晶體，F(xiàn)元素原子序數(shù)為26．
          ②X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
          

          


          
電離能/kJ?mol-1
I1
I2
I3
I4
          

          
X
496
4562
6912
9543
          

          
Y
738
1451
7733
10540
          

          
Z
578
1817
2745
11578
          回答下列問題：
          （1）B元素原子核外已成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的
           
          倍．
          （2）X、Y、Z的電負性從大到小的順序為
           
          （用元素符號表示）．
          （3）分子式為A2B、A2E的兩種物質中
           
          更穩(wěn)定（用化學式表示），原因是
           
          ．
          （4）X的氯化物的熔點比Y的氯化物的熔點
           
          ，原因是
           
          ．
          （5）F的氯化物FCl3與KSCN溶液反應顯紅色，該反應的離子方程式為
           
          ．等電子體指的是原子總數(shù)相同．價電子總數(shù)相同的分子．離子或基團，據此定義寫出離子SCN-的一種等電子體
           
          ．精英家教網
          （6）F的一種常見配合物F（CO）3常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷F（CO）3的晶體類型為
           
          ．F元素的單質晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．在面心立方晶胞中F原子的配位數(shù)為
           
          ，體心立方晶胞的密度可表示為
           
          ．（F的原子半徑為r）
          

			
          
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          （2011?德州一模）已知A、B、D、E、F五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍；D原子中未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的；E原子L層上有2對成對電子；F原子核外共有21個電子．
          請回答下列問題：
          （1）寫出F元素基態(tài)原子的電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d14s2
          1s22s22p63s23p63d14s2
          ．
          F單質的晶體具有體心立方結構，則在該晶體的一個晶胞中，含有的原子數(shù)是
          2
          2
          ．
          （2）B、D、E三種元素的第一電離能最大的是
          N
          N
          （填元素符號），
          （3）B與D原子結合形成的晶體目前是世界上最硬的材料，晶體結構類似金剛石，但硬度超過了金剛石，其原因是
          氮原子半徑小于碳，氮碳形成的共價鍵鍵長更短，鍵能更大
          氮原子半徑小于碳，氮碳形成的共價鍵鍵長更短，鍵能更大
          ．
          該晶體中任一原子的配位數(shù)比E單質晶體中分子的配位數(shù)要
          小
          小
          ．
          

			
          
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          （Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
          （1）W位于元素周期表第
          二
          二
          周期第
          ⅤA
          ⅤA
          族．
          W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）
          弱
          弱
          （填“強”或“弱”）．
          （2）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是
          2H2SO4（濃）+Cu
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          2H2SO4（濃）+Cu
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ．
          （3）Fe(s)+
          1
          2
          O2(g)=FeO(s)          △H+-272.0KJ?mol-1
          2X(s)+
          3
          2
          O2(g)=x2o3(s)          △H=-1675.7KJ?mol-1
          X的單質和FeO反應的熱化學方程式是
          Al（S）+FeO（S）+
          1
          4
          O2 （g）=
          1
          2
          Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
          Al（S）+FeO（S）+
          1
          4
          O2 （g）=
          1
          2
          Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
          ．
          （Ⅱ）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
          （1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d104s24p3
          1s22s22p63s23p63d104s24p3

          （2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為
          _
          （3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為
          三角錐形
          三角錐形

          （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是
          As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
          As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
          ．
          

			
          
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          （2008?南通一模）氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應．請回答下列問題：
          （1）①寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式
          1s22s22p63s23p63d54s1
          1s22s22p63s23p63d54s1
                
          ②與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有
          K、Cu
          K、Cu
          （填元素符號）
          ③其中一種金屬的晶胞結構如圖所示，該晶體中含有的金屬原子的數(shù)目為
          4
          4

          （2）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷CrO2Cl2是
          非極性
          非極性
          （填“極性”或“非極性”分子）．
          （3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4、五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有
          ①③
          ①③
          （填序號），CS2的分子空間構型
          直線形
          直線形
          ．
          

			
          
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