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				12．醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-.下列敘述不正確的是(  )  A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)  B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋.溶液中c(OH-)減小  C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體.平衡逆向移動  D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后.溶液的pH＜7  解析:根據(jù)電荷守恒.選項A中的等量關(guān)系成立,選項B中加水稀釋.存在兩種情況.一是加水電離平衡正向移動.使得c(OH-)增大.二是使得溶液的體積增大.溶液的c(OH-)減小.因此誰成為影響c(OH-)大小的因素不能確定,選項C中加入少量的固體CH3COONa.實際上相當于增大了CH3COO-.使平衡向逆向移動,選項D中pH＝2的CH3COOH溶液中的c(H+)和pH＝12的NaOH溶液中的c(OH-)相等.但由于CH3COOH為弱酸.CH3COOH只有部分電離.所以反應后溶液呈酸性.  答案:B.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          （08年天津卷） 醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是 （ ）
           
          A、醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
          　  
              B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH－）減小
          　  
              C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
          　  
             D、常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7
          

			
          
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