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				（08年天津卷） 醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是 （ ）
           
          A、醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
          　  
              B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH－）減小
          　  
              C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)
          　  
             D、常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          答案：B
           
          解析：根據(jù)電荷守恒，可得：c(H＋)=c(OH－)+C(CH3COO－)，故A項(xiàng)對(duì)；0.1mol/lCH3COOH在加水稀釋過(guò)程中酸性減弱，即c(H＋)減小，而在一定溫度下，[H+]?[OH-]=Kw是一定值，故c(OH－)增大，所以B錯(cuò)；在醋酸中加入醋酸鈉，c(CH3COO－)增大，所以平衡向左移動(dòng)，故C對(duì)；pH=2的CH3COOH中pH=12的NaOH中c(H＋)=c(OH－)，但由于醋酸是弱酸，部分電離，故醋酸的物質(zhì)的量濃度大于NaOH，二者等體積混合后，醋酸過(guò)量，所以溶液顯酸性，即pH＜7，所以D對(duì)。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （08年天津卷）對(duì)平衡 CO2（g）CO2（aq） .△H=－19.75KJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（）
          　         A.   升溫增壓　　　　　　　　　　　B.   降溫減壓
          　         C.   升溫減壓　　　　　　　　　　　D.   降溫增壓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （08年天津卷）下列敘述正確的是 （ ）
          　 
              A.   1個(gè)甘氨酸分子中存在9對(duì)共用電子
          　 
             B.   PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          　  
             C.   H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子　
              
             D.   熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （08年天津卷） 下列離子方程式書寫正確的是（）
              A.  石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓
              B.  NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3Ÿ＋SO32－＋2H2O
          　C.   酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
          　D.   AgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水：Ag＋＋NH3?H2O＝AgOH ＋NH4＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （08年天津卷）下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是（ ）
          A、 可用水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無(wú)色液體
          B、油脂皂化后可用滲析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油充分分離
          C、可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
          D、為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量相等
           
          

			
          

			
          
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