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				4．下列敘述中正確的是(  )  A．NH3.CO.CO2都是極性分子  B．CH4.CCl4都是含有極性鍵的非極性分子  C．HF.HCl.HBr.Hl的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)  D．CS2.H2O.C2H2都是直線型分子  解析:分子的極性一般與物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)有關(guān).空間結(jié)構(gòu)對稱.這屬于非極性分子.反之屬于極性分子.對于ABn分子.其經(jīng)驗(yàn)規(guī)則是中心原子A的化合價的絕對值若等于最外層電子數(shù).則屬于非極性分子.反之屬于極性分子.當(dāng)然根據(jù)分子的極性也可以判斷它的空間結(jié)構(gòu).鍵的極性只與是否屬于同種非金屬有關(guān).而物質(zhì)的穩(wěn)定性當(dāng)結(jié)構(gòu)相似的條件下.與原子半徑有關(guān).所以選項A中CO2屬于非極性分子,選項C中HF.HCl.HBr.HI的穩(wěn)定性減弱,選項D中的H2O屬于V型結(jié)構(gòu).  答案:B.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列敘述中正確的是(    )
          


          A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA
          


          B．1.8 g 的NH4+
離子中含有的電子數(shù)為NA 

          


          C．常溫常壓下，48g O3 含有的氧原子數(shù)為NA  

          


          D．0.1mol CnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1n NA

          


           
          

			
          
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          下列敘述中正確的是
          


          A．能發(fā)生酯化反應(yīng)的酸一定是羧酸
          


          B．油脂的水解反應(yīng)又叫皂化反應(yīng)
          


          C．天然蛋白質(zhì)水解的最后產(chǎn)物是多種-氨基酸
          


          D．淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物
          


           
          

			
          
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          下列敘述中正確的是
          


          A、在堿金屬元素中，所有堿金屬的氧化物均屬于堿性氧化物
          


          B、由于活潑性Na<K,故金屬鉀可以從NaCl溶液中置換出鈉單質(zhì)
          


          C、堿金屬在自然界中都以游離態(tài)存在.
          


          D、雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中鉀含量太少，故需施用鉀肥
          


           
          

			
          
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          合成氨反應(yīng)工藝成為人工固氮的最重要途徑。N2(g)+3H2(g)
2 NH3 (g)  ΔH<0,達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是
          


          A. 正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡一定向正反應(yīng)方向移動
          


          B. 正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小，平衡一定向逆反應(yīng)方向移動
          


          C. 若同時擴(kuò)大容器的體積，則正逆反應(yīng)速率一定都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          


          D. 若溫度降低至氨氣液化，則平衡一定向正反應(yīng)方向移動，氨氣產(chǎn)率提高
          


           
          

			
          
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          已知：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）�，F(xiàn)有甲乙兩個相同的密閉容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，在一定條件下達(dá)到平衡時放出的熱量為Q1 kJ；在相同條件下向乙容器中充入2mol NH3(g)，達(dá)到平衡時吸收的熱量為Q2 kJ。已知Q2＝3Q1，下列敘述中正確的是 :
          


          A．平衡時甲容器中NH3(g)的體積分?jǐn)?shù)比乙容器中的小 
          


          B．平衡時甲容器中氣體的壓強(qiáng)為開始時壓強(qiáng)的
          


          C．達(dá)到平衡時，甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為25％ 
          


          D．Q1＝Q
          


           
          

			
          
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