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          合成氨反應(yīng)工藝成為人工固氮的最重要途徑。N2(g)+3H2(g)
2 NH3 (g)  ΔH<0,達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是
          


          A. 正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡一定向正反應(yīng)方向移動
          


          B. 正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小，平衡一定向逆反應(yīng)方向移動
          


          C. 若同時擴(kuò)大容器的體積，則正逆反應(yīng)速率一定都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          


          D. 若溫度降低至氨氣液化，則平衡一定向正反應(yīng)方向移動，氨氣產(chǎn)率提高
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，屬于溫度降低，反應(yīng)速率都降低，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，AB不正確，D正確。容器容積增大，壓強減小，反應(yīng)速率均降低，平衡向逆反應(yīng)方向減小，但溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以C不正確。答案選D。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          科學(xué)家一直致力于“人工固氨”的新方法研究．目前合成氨技術(shù)原理為：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+92.4kJ/mol
          673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖1所示．

          （1）下列敘述正確的是
          AC
          AC

          A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
          B．點c處反應(yīng)達(dá)到平衡
          C．點d和點e處的n （N2）相同
          D．773K，30MPa 下，反應(yīng)至t2時刻達(dá)到平衡，則n（NH3）比圖中e點的值大
          （2）在容積為2.0L恒容得密閉容器中充入0.80mol N2（g）和1.60mol H2（g），673K、30MPa下達(dá)到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%．該條件下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)值為：
          1.07
          1.07
          ．
          （3）K值越大，表明反應(yīng)達(dá)到平衡時
          C
          C
          ．
          A．H2的轉(zhuǎn)化率一定越高    B．NH3的產(chǎn)量一定越大    C．正反應(yīng)進(jìn)行得越完全    D．化學(xué)反應(yīng)速率越大
          （4）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫、常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨．其實驗裝置如圖2．陽極的電極反應(yīng)為：H2-2e→2H+，則陰極的電極反應(yīng)為：
          N2+6H++6e-=2NH3
          N2+6H++6e-=2NH3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：浙江省溫州中學(xué)2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題
				題型：013
			
          

						
          

          合成氨反應(yīng)工藝成為人工固氮的最重要途徑．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡一定向正反應(yīng)方向移動
          

          

          B．
          		

          正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小，平衡一定向逆反應(yīng)方向移動
          

          

          C．
          		

          若同時擴(kuò)大容器的體積，則正逆反應(yīng)速率一定都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          

          

          D．
          		

          若溫度降低至氨氣液化，則平衡一定向正反應(yīng)方向移動，氨氣產(chǎn)率提高
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年上海市青浦區(qū)高考一�；瘜W(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          科學(xué)家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技術(shù)原理為：
          


          N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)+92.4 kJ/mol
          


          673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。
          


          


          （1）下列敘述正確的是(  )
          


          A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
          


          B．點c處反應(yīng)達(dá)到平衡
          


          C．點d和點e處的n (N2)相同
          


          D．773K，30MPa 下，反應(yīng)至t2時刻達(dá)到平衡，則n(NH3)比圖中e點的值大
          


          （2）在容積為2.0 L恒容得密閉容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，673K、30MPa下達(dá)到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%。該條件下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)值為：_____________。
          


          （3）K值越大，表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(   
)。
          


          A. H2的轉(zhuǎn)化率一定越高   
B．NH3的產(chǎn)量一定越大
          


          C．正反應(yīng)進(jìn)行得越完全   
D．化學(xué)反應(yīng)速率越大
          


          （4）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫、常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陽極的電極反應(yīng)為：H2-2e2H+，則陰極的電極反應(yīng)為：_____________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年浙江省溫州中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨反應(yīng)工藝成為人工固氮的最重要途徑。N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g)  ΔH<0,達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是
          A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡一定向正反應(yīng)方向移動
          B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小，平衡一定向逆反應(yīng)方向移動
          C．若同時擴(kuò)大容器的體積，則正逆反應(yīng)速率一定都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          D．若溫度降低至氨氣液化，則平衡一定向正反應(yīng)方向移動，氨氣產(chǎn)率提高
          

			
          

			
          
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