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				18．北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:        產(chǎn)品標準      GB5461          產(chǎn)品等級      一級          配 料      食鹽.碘酸鉀.抗結劑          碘含量      20~50mg/kg          分裝時期                 分裝企業(yè)                (1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應.配平化學方程式(將化學計量數(shù)填于空白處)       KIO3+  KI+  H2SO4＝  K2SO4+  I2+  H2O  (2)上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液.將I2還原.以回收四氯化碳.  ①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是        .  ②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為:    a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中,    b.加入適量Na2SO3稀溶液,    c.分離出下層液體.   以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是       .    (3)已知:I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-.某學生測定食用精制鹽的碘含量.其步驟為:      a. 準確稱取wg食鹽.加適量蒸餾水使其完全溶解,      b.用稀硫酸酸化所得溶液.加入足量KI溶液.使KIO3與KI反應完全,      c.以淀粉為指示劑.逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL.恰好反應完全.  ①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是       .  ②b中反應所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是    mol.  ③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明.所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)         mg/kg.  答案:1.D 2.B  3.C  4.D 5.A  6.A  7.D  8.C 9.D			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
          

          


          
產(chǎn)品標準
GB5461
          

          
產(chǎn)品等級
一級
          

          
  配  料
食鹽、碘酸鉀、抗結劑
          

          
碘含量（以I計算）
20～50mg/kg
          

          
分裝日期
\
          

          
分裝企業(yè)
\
          （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）：
          1
          1
          KIO3+
          5
          5
          KI+
          5
          5
          H2SO4═
          3
          3
          K2SO4+
          3
          3
          I2+
          3
          3
          H2O
          （2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
          寫出Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是
          I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
          I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
          ．
          （3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
          某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
          a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
          b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
          c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全．
          ①判斷c中反應恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象
          滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
          滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
          ．
          ②b中反應所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是
          1.0×10-5
          1.0×10-5
           mol．
          ③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）
          423/w
          423/w
           mg/kg．
          

			
          
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          北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
          

          


          
產(chǎn)品標準
GB5461
          

          
產(chǎn)品等級
一級
          

          
配  料
食鹽、碘酸鉀、抗結劑
          

          
碘含量（以I計）
20～50mg/kg
          

          
分裝時期

          

          
分裝企業(yè)

          碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，未能配平化學方程式
           
          KIO3+
           
          KI+
           
          H2SO4═
           
          K2SO4+
           
          I2+
           
          H2O
          上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
          

			
          
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          （10分）北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
           
              
          產(chǎn)品標準
                      		    
          GB5461
                      		 
           
              
          產(chǎn)品等級
                      		    
          一級
                      		 
           
              
          配  料
                      		    
          食鹽、碘酸鉀、抗結劑
                      		 
           
              
          碘含量(以I計）
                      		    
          20~50mg/kg
                      		 
          （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）
                       KIO3＋    KI＋   H2SO4＝    K2SO4＋    I2＋    H2O
          （2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
          已知Na2SO3稀溶液與I2反應后溶液顯酸性，寫出該反應的離子方程式
                                                                                     。
          （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
               a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
               b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
               c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。
          ①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                                          。
          ②b中反應所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是                  mol。
          ③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）
                                          mg/kg。
           
          

			
          
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          （10分）北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
          


          
 
          
  
  
          產(chǎn)品標準
          
            		
  
  
          GB5461
          
            		
 
          
 
          
  
  
          產(chǎn)品等級
          
            		
  
  
          一級
          
            		
 
          
 
          
  
  
          配  料
          
            		
  
  
          食鹽、碘酸鉀、抗結劑
          
            		
 
          
 
          
  
  
          碘含量(以I計）
          
            		
  
  
          20~50mg/kg
          
            		
 
          

          


          （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）
          


                  
     KIO3＋    KI＋   
H2SO4＝    K2SO4＋    I2＋    H2O
          


          （2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
          


          已知Na2SO3稀溶液與I2反應后溶液顯酸性，寫出該反應的離子方程式
          


                                                                                     
。
          


          （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
          


               a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
          


               b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
          


               c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。
          


          ①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                                          
。
          


          ②b中反應所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是                  
mol。
          


          ③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）
          


                                          
mg/kg。
          


           
          

			
          
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          （12分）北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
          


          
 
          
  
  
          產(chǎn)品標準
          
            		
  
  
          GB5461
          
            		
 
          
 
          
  
  
          產(chǎn)品等級
          
            		
  
  
          一級
          
            		
 
          
 
          
  
  
          配    料
          
            		
  
  
          食鹽、碘酸鉀、抗結劑
          
            		
 
          
 
          
  
  
          碘含量（以I計）
          
            		
  
  
          20~50mg/kg
          
            		
 
          

          


          （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式
          


                KIO3+    
 KI+      H2SO4====    
 K2SO4+      I2+    
 H2O
          


          （2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是       
                         。
          


          （3）已知：I2+2S2O32－====2I－+S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
          


          a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
          


          b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
          


          c. 以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。
          


          ①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                            
 。
          


          ②b中反應所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是                  
 mol。
          


          ③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）        
mg/kg。
          


           
          

			
          
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