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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
          

          


          
產品標準
GB5461
          

          
產品等級
一級
          

          
配  料
食鹽、碘酸鉀、抗結劑
          

          
碘含量（以I計）
20～50mg/kg
          

          
分裝時期

          

          
分裝企業(yè)

          碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，未能配平化學方程式
           
          KIO3+
           
          KI+
           
          H2SO4═
           
          K2SO4+
           
          I2+
           
          H2O
          上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，KI中I元素的化合價由-1價升高為0，結合電子守恒及質量守恒定律分析．
          解答：解：KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，KI中I元素的化合價由-1價升高為0，由電子守恒及質量守恒定律可知，反應為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，
          故答案為：1；5；3；3；3；3．
          點評：本題考查了氧化還原方程式的配平，注意利用電子守恒分析，題目比較簡單．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
          

          


          
產品標準
GB5461
          

          
產品等級
一級
          

          
  配  料
食鹽、碘酸鉀、抗結劑
          

          
碘含量（以I計算）
20～50mg/kg
          

          
分裝日期
\
          

          
分裝企業(yè)
\
          （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）：
          1
          1
          KIO3+
          5
          5
          KI+
          5
          5
          H2SO4═
          3
          3
          K2SO4+
          3
          3
          I2+
          3
          3
          H2O
          （2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
          寫出Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是
          I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
          I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
          ．
          （3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
          某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
          a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
          b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
          c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全．
          ①判斷c中反應恰好完全所依據的現象
          滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色
          滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色
          ．
          ②b中反應所產生的I2的物質的量是
          1.0×10-5
          1.0×10-5
           mol．
          ③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）
          423/w
          423/w
           mg/kg．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （10分）北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
           
              
          產品標準
                      		    
          GB5461
                      		 
           
              
          產品等級
                      		    
          一級
                      		 
           
              
          配  料
                      		    
          食鹽、碘酸鉀、抗結劑
                      		 
           
              
          碘含量(以I計）
                      		    
          20~50mg/kg
                      		 
          （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）
                       KIO3＋    KI＋   H2SO4＝    K2SO4＋    I2＋    H2O
          （2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
          已知Na2SO3稀溶液與I2反應后溶液顯酸性，寫出該反應的離子方程式
                                                                                     。
          （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
               a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
               b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
               c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。
          ①判斷c中反應恰好完全依據的現象是                                          。
          ②b中反應所產生的I2的物質的量是                  mol。
          ③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）
                                          mg/kg。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年福建省高三第一次月考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
          


          
 
          
  
  
          產品標準
          
            		
  
  
          GB5461
          
            		
 
          
 
          
  
  
          產品等級
          
            		
  
  
          一級
          
            		
 
          
 
          
  
  
          配    料
          
            		
  
  
          食鹽、碘酸鉀、抗結劑
          
            		
 
          
 
          
  
  
          碘含量（以I計）
          
            		
  
  
          20~50mg/kg
          
            		
 
          

          


          （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式
          


                KIO3+    
 KI+      H2SO4====    
 K2SO4+      I2+    
 H2O
          


          （2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是       
                         。
          


          （3）已知：I2+2S2O32－====2I－+S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
          


          a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
          


          b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
          


          c. 以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。
          


          ①判斷c中反應恰好完全依據的現象是                            
 。
          


          ②b中反應所產生的I2的物質的量是                  
 mol。
          


          ③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）        
mg/kg。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：福建省2010-2011學年高三上學期第一次月考物理試題
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
          


          
 
          
  
  
          產品標準
          
            		
  
  
          GB5461
          
            		
 
          
 
          
  
  
          產品等級
          
            		
  
  
          一級
          
            		
 
          
 
          
  
  
          配  料
          
            		
  
  
          食鹽、碘酸鉀、抗結劑
          
            		
 
          
 
          
  
  
          碘含量(以I計）
          
            		
  
  
          20~50mg/kg
          
            		
 
          

          


          （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）
          


                  
     KIO3＋    KI＋   
H2SO4＝    K2SO4＋    I2＋    H2O
          


          （2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
          


          已知Na2SO3稀溶液與I2反應后溶液顯酸性，寫出該反應的離子方程式
          


                                                                                     
。
          


          （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
          


               a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
          


               b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
          


               c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。
          


          ①判斷c中反應恰好完全依據的現象是                                          
。
          


          ②b中反應所產生的I2的物質的量是                  
mol。
          


          ③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）
          


                                          
mg/kg。
          


           
          

			
          

			
          
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