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				① n(CaO2) = 0.006mol n(Ca2+) = 0.007mol  m(CaO) = 0.056g    ② n(H2O) = 0.003mol  X = 1/2  21答案:解:⑴NaOH+HCl=NaCl+H2O NH3+HCl=NH4Cl			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2011?南開區(qū)二模）Ⅰ．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
          1
          3
          Fe2O3（s）+CO（g）?
          2
          3
          Fe（s）+CO2（g）
          已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
          

          


          
 溫度/℃
 1000
 1150
 1300
          

          
 平衡常數(shù)
 4.0
 3.7
 3.5
          請(qǐng)回答以下問題：
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c(CO2)
          c(CO)
          c(CO2)
          c(CO)
          ，△H=
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）在體積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡，該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速度v（CO2）=
          0.006mol/（L?min）
          0.006mol/（L?min）
          ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
          60%
          60%
          ．
          Ⅱ．在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)．
          （1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為-3價(jià)）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O，則被氧化的元素是
          C
          C
          ．
          （2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)�，�?qǐng)配平下列化學(xué)方程式：
          2
          2
          KOCN+
          4
          4
          KOH+
          3
          3
          Cl2═
          2
          2
          CO2+
          1
          1
          N2+
          6
          6
          KCl+
          2
          2
          H2O
          （3）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯
          35.5
          35.5
          g．
          

			
          
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          在一容積為2L且不變的密閉容器中加入適量炭粉和x mol H2O．在800℃的條件下，經(jīng)10s后達(dá)到如下第一次化學(xué)平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0 此時(shí)，v（H2）=0.006mol/（L?s），c（H2O）=0.04mol/L．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）加入的H2O的物質(zhì)的量x=
          0.2
          0.2
          mol．
          （2）若在上述平衡混合物中加入少量CaO固體，并在此溫度下達(dá)到第二次平衡，則此時(shí)CO的物質(zhì)的量將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是
          CaO與H2O反應(yīng)，使水蒸氣濃度降低，平衡向左移動(dòng)
          CaO與H2O反應(yīng)，使水蒸氣濃度降低，平衡向左移動(dòng)
          ．
          （3）若向上述第一次平衡的混合物中，再充入 ymolCO（y＜0.12）在相同條件下達(dá)到第三次平衡，則此時(shí)H2的物質(zhì)的量n的取值范圍是
          0.12-y＜n＜0.12
          0.12-y＜n＜0.12
          ．（可用y表示）
          

			
          
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          A、B、C、D、E五種物質(zhì)是由常見元素組成，A由兩種元素組成，且A中兩種元素的質(zhì)量比為7∶8。A和B在高溫條件下反應(yīng)生成C和D，C為無色氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度約為2.86g∙L－1。以A為原料生產(chǎn)E。
          


          


          ⑴寫出A的化學(xué)式：            

          


          ⑵A和B的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為       ，
          


          ⑶某人設(shè)想用右圖所示裝置利用電化學(xué)原理生產(chǎn)E，則N電極是　   
極；寫出M電極的電極反應(yīng)式：                      
。
          


          ⑷當(dāng)圖中的C與O2被活性炭吸附時(shí)，也能發(fā)生反應(yīng)生成F，為研究此反應(yīng)，將C和O2放入體積為2L的恒容密閉容器中，在500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示，反應(yīng)物物質(zhì)的量和時(shí)間的變化如下表所示：
          


          


          ①該反應(yīng)的ΔH       0反應(yīng)從起始至2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(C)＝              
；
          


          500℃時(shí)，此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的值為                  
。
          


          ②第6min時(shí)，向容器中再充入0.002molO2，同時(shí)將反應(yīng)體系的溫度改變?yōu)門，反應(yīng)至10min時(shí)重新達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得c(C)＝0.006mol∙L－1，則溫度T      （填“＞”或“＜”）500℃。
          


           
          

			
          
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          在一容積為2L且不變的密閉容器中加入適量炭粉和x mol H2O．在800℃的條件下，經(jīng)10s后達(dá)到如下第一次化學(xué)平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0 此時(shí)，v（H2）=0.006mol/（L?s），c（H2O）=0.04mol/L．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）加入的H2O的物質(zhì)的量x=______mol．
          （2）若在上述平衡混合物中加入少量CaO固體，并在此溫度下達(dá)到第二次平衡，則此時(shí)CO的物質(zhì)的量將______（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是______．
          （3）若向上述第一次平衡的混合物中，再充入 ymolCO（y＜0.12）在相同條件下達(dá)到第三次平衡，則此時(shí)H2的物質(zhì)的量n的取值范圍是______．（可用y表示）
          

			
          
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          在一容積為2L且不變的密閉容器中加入適量炭粉和x mol H2O．在800℃的條件下，經(jīng)10s后達(dá)到如下第一次化學(xué)平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0 此時(shí)，v（H2）=0.006mol/，c（H2O）=0.04mol/L．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）加入的H2O的物質(zhì)的量x=    mol．
          （2）若在上述平衡混合物中加入少量CaO固體，并在此溫度下達(dá)到第二次平衡，則此時(shí)CO的物質(zhì)的量將    （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是    ．
          （3）若向上述第一次平衡的混合物中，再充入 ymolCO（y＜0.12）在相同條件下達(dá)到第三次平衡，則此時(shí)H2的物質(zhì)的量n的取值范圍是    ．（可用y表示）
          

			
          
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