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輝銅礦主要成分是Cu₂S，軟錳礦主要成分是MnO₂，它們都含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質．工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：

已知：①MnO₂能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫；
②[Cu（NH₃）₄]SO₄常溫穩(wěn)定，在熱水中會分解生成NH₃；
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L^-1計算）：

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe 3+	1.1	3.2
Mn 2+	8.3	9.8
Cu 2+	4.4	6.4

（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有（任寫一點）．
（2）酸浸時，得到的浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等．寫出該反應的化學方程式：．
（3）調節(jié)浸出液pH的范圍為，其目的是．
（4）本工藝中可循環(huán)使用的物質是（寫化學式）．
（5）在該工藝的“加熱驅氨”環(huán)節(jié)，若加熱的溫度較低或過高，都將造成的結果．
（6）用標準BaCl₂溶液測定樣品中MnSO₄?H₂O質量分數(shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有（任寫一種）．

某學生用0.20mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液（指示劑為酚酞）．請回答下列問題：
（1）如圖1表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為mL；反應達滴定終點時的現(xiàn)象為．
（2）排去堿式滴定管中氣泡的方式應采用操作（如圖2所示）中的，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（3）為減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取待測液體積均為20.00mL，三次實驗結果記錄如下：

滴定次數(shù)

待測液體積

標準KOH溶液體積/ml

滴定前讀數(shù)/ml

滴定后讀數(shù)/ml

第一次

20.00

0.02

25.00

第二次

20.00

0.01

25.03

第三次

20.00

0.03

26.35

根據(jù)上述數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質的量濃度為．（保留兩位有效數(shù)字）
（4）實驗過程中，下列操作將造成待測鹽酸溶液濃度偏高的是．
A．實驗結束時，俯視刻度線讀取滴定終點時KOH溶液的體積；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束尖嘴部分充滿溶液；
C．量取待測液的滴定管沒有用待測液潤洗；
D．錐形瓶水洗后又用待測液潤洗；
E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定．

火力發(fā)電廠燃煤排煙，釋放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體．這些氣體直接排放到空氣中，將造成環(huán)境污染．為解決排煙污染問題，某發(fā)電廠采用如下措施，對燃煤煙氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：
（2）脫碳．將二氧化碳轉化為甲醇：CO₂+3H₂

催化劑

加熱、加壓

CH₃OH（g）+H₂O（g）；寫出該反應平衡常數(shù)K=．
如圖表示某次合成實驗中甲醇的體積分數(shù)φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系曲線，則上述二氧化碳轉化為甲醇反應的△H0（填＞、=、或＜）．
（3）脫硫．用碳酸鈣作吸收劑與水配制成漿液，在吸收塔中洗滌煙氣并吸收SO₂，得到石膏（CaSO₄?2H₂O）．
電廠第一季度用煤300t（煤中含有硫2.8%），若燃燒時煤中的硫全部轉化成二氧化硫，且吸收脫硫過程中80%的硫轉化為轉化為石膏，則第一季度可生產石膏噸．
（4）最新處理技術是用納米型氧缺位鐵酸鹽（MFe₂O_X3＜x＜4，M=Mn、Co等金屬）來處理燃煤排煙．常溫條件下，納米型氧缺位鐵酸鹽能使煙氣中的酸性氧化物轉化為單質，自身被氧化為MFe₂O₄．已知：93.2g納米型氧缺位鐵酸鋅（ZnFe₂O_X）能處理含SO₂ 0.01%的尾氣22400L（標準狀況），則ZnFe₂O_X中的x=．