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        1. 某學生用0.20mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液(指示劑為酚酞).請回答下列問題:
          (1)如圖1表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差1mL,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為
          25.40
          25.40
          mL;反應(yīng)達滴定終點時的現(xiàn)象為
          錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅,且在半分鐘內(nèi)不褪色
          錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅,且在半分鐘內(nèi)不褪色

          (2)排去堿式滴定管中氣泡的方式應(yīng)采用操作(如圖2所示)中的
          ,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液.
          (3)為減小實驗誤差,該同學一共進行了三次實驗,假設(shè)每次所取待測液體積均為20.00mL,三次實驗結(jié)果記錄如下:
          滴定次數(shù) 待測液體積 標準KOH溶液體積/ml 滴定前讀數(shù)/ml 滴定后讀數(shù)/ml 第一次 20.00 0.02 25.00 第二次 20.00 0.01 25.03 第三次 20.00 0.03 26.35
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
          0.25 mol/L
          0.25 mol/L
          .(保留兩位有效數(shù)字)
          (4)實驗過程中,下列操作將造成待測鹽酸溶液濃度偏高的是
          B D
          B D

          A.實驗結(jié)束時,俯視刻度線讀取滴定終點時KOH溶液的體積;
          B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液;
          C.量取待測液的滴定管沒有用待測液潤洗;
          D.錐形瓶水洗后又用待測液潤洗;
          E.滴加NaOH溶液時,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定.
          分析:(1)A與C刻度間相差1mL,每個刻度為0.1mL,A處的刻度為25,B的刻度比A大;根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色,可說明達到滴定終點;
          (2)根據(jù)堿式滴定管中排氣泡的方法;
          (3)先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,然后求出平均消耗V(NaOH),接著根據(jù)c(待測)=
          V(標準)×c(標準) 
          V(待測)
          來計算;
          (4)根據(jù)c(待測)=
          V(標準)×c(標準) 
          V(待測)
          分析不當操作對V(標準)的影響,以此判斷;
          解答:解:(1)A與C刻度間相差1mL,每個刻度為0.1mL,A處的刻度為25,B的刻度比A大,由圖可知,相差4個刻度,則B為25.40;當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液,溶液由無色變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色,即為終點,
          故答案為:25.40;錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅,且在半分鐘內(nèi)不褪色;
          (2)堿式滴定管中排氣泡的方法:把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲,再排氣泡;
          故選:丙;
          (3)三次滴定消耗的體積為:24.98mL,25.02mL,26.32,第三組數(shù)據(jù)無效,則平均消耗V(NaOH)=25.00mL,c(待測)=
          V(標準)×c(標準) 
          V(待測)
          =
          0.2000mol?L -1×25.00mL
          20.00mL
          ═0.25 mol/L;
          故答案為:0.25 mol/L;
          (4)A.實驗結(jié)束時,俯視刻度線讀取滴定終點時KOH溶液的體積,導(dǎo)致V(標準)偏小,根據(jù)c(待測)=
          V(標準)×c(標準) 
          V(待測)
          分析,測定結(jié)果偏低,故A錯誤;
          B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液,導(dǎo)致V(標準)偏大,根據(jù)c(待測)=
          V(標準)×c(標準) 
          V(待測)
          分析,測定結(jié)果偏搞,故B正確;
          C.量取待測液的滴定管沒有用待測液潤洗,待測液濃度變稀,物質(zhì)的量偏小,導(dǎo)致V(標準)偏小,根據(jù)c(待測)=
          V(標準)×c(標準) 
          V(待測)
          分析,測定結(jié)果偏低,故C錯誤;
          D.錐形瓶水洗后又用待測液潤洗,待測液的物質(zhì)的量偏大,導(dǎo)致V(標準)偏高,根據(jù)c(待測)=
          V(標準)×c(標準) 
          V(待測)
          分析,測定結(jié)果偏高,故D正確;
          E.滴加NaOH溶液時,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定,反應(yīng)未完全,導(dǎo)致V(標準)偏小,根據(jù)c(待測)=
          V(標準)×c(標準) 
          V(待測)
          分析,測定結(jié)果偏低,故E錯誤;
          故選:BD;
          點評:本題考查酸堿中和滴定,明確中和滴定實驗的儀器、步驟、滴定終點的判斷,數(shù)據(jù)處理等即可解答,注意滴定管的讀數(shù)為易錯點,題目難度中等.
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          某學生用0.2000mol.L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
          ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
          ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;
          ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)
          ④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
          ⑤用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù).
          請回答:
          (1)以上步驟有錯誤的是(填編號)
          ,該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
          偏大
          偏大

          (2)步驟④中,在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水,測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
          無影響
          無影響

          (3)步驟⑤中,在記下滴定管液面讀數(shù)時,滴定管尖嘴有氣泡,測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
          偏小
          偏小

          (4)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表
          滴定次數(shù) 鹽酸體積mL NaOH溶液體積讀數(shù)(ml)
          滴定前 滴定后
          1 20.00 0.00 21.30
          2 20.00 0.00 16.30
          3 20.00 0.00 16.22
          通過計算可得,該鹽酸濃度為:
          0.1626
          0.1626
          mol?L-1(保留四位有效數(shù)字)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:
          (A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞
          (B)用標準溶液潤洗滴定管2-3次
          (C)把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
          (D)取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
          (E)調(diào)節(jié)堿式滴定管液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)
          (F)錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點,記下滴定管液面的刻度
          完成以下填空:
          (1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)
          BDCEAF
          BDCEAF

          (2)上述(B)操作的目的是
          為了防止標準溶液被稀釋
          為了防止標準溶液被稀釋

          (3)上述(A)操作之前,如先用待測液潤洗錐形瓶,則對測定結(jié)果的影響是
          偏大
          偏大
          (填偏大、偏小、不變,下同).
          (4)實驗中用一手控制
          活塞
          活塞
          (填儀器及部位),另一手搖動錐形瓶,眼睛注視
          錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化
          錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化
          ,直至滴定終點.判斷到達終點的現(xiàn)象是
          當溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色且半分鐘內(nèi)不變色
          當溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色且半分鐘內(nèi)不變色

          (5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸,則對測定結(jié)果的影響是
          偏小
          偏小

          (6)滴在錐形瓶內(nèi)壁上的KOH用蒸餾水沖下,則對滴定結(jié)果的影響是
          無影響
          無影響

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          某學生用0.1000mol?L-1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:
          A.取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2-3滴酚酞試液
          B.用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2-3次
          C.把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
          D.取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2-3mL處
          E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下,記下讀數(shù),為3.10mL
          F.把錐形瓶放在滴定管下面,用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù).
          回答下列問題:
          (1)正確的操作順序是:B、
          DCEA
          DCEA
          、F(填序號);
          (2)上述B步驟操作的目的是
          防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差
          防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差
          ;
          (3)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是
          溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色
          溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色
          ;
          (4)上述A步驟操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則對滴定結(jié)果的影響是
          偏大
          偏大
            (填“偏大”或“偏小”或“無影響”);
          (5)若滴定結(jié)束時,滴定管液面如圖所示,則終點讀數(shù)為
          21.10
          21.10
          mL.
          (6)根據(jù)讀數(shù)計算出該待測液的濃度為
          0.10550mol?L-1
          0.10550mol?L-1

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:
          (A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞
          (B)用標準溶液潤洗滴定管2-3次
          (C)把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面并使滴定管尖嘴充滿溶液
          (D)取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
          (E)調(diào)節(jié)酸式滴定管液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)
          (F)把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點,記下滴定管液面的刻度完成以下填空:
          (1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)
          BDCEAF
          BDCEAF

          (2)上述(B)操作的目的是
          防止將標準液稀釋
          防止將標準液稀釋

          (3)上述(A)操作之前,如先用待測液潤洗錐形瓶,則對測定結(jié)果的影響是(填偏大、偏小、不變,下同)
          偏大
          偏大

          (4)實驗中用左手控制
          堿式滴定管橡皮管玻璃珠處
          堿式滴定管橡皮管玻璃珠處
          (填儀器及部位),眼睛注視
          錐形瓶中溶液的顏色變化
          錐形瓶中溶液的顏色變化
          ,直至滴定終點.判斷到達終點的現(xiàn)象是
          錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色
          錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色

          (5)若稱取一定量的KOH固體(含少量K2CO3)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸,則對測定結(jié)果的影響是
          偏大
          偏大

          (6)滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度,則對滴定結(jié)果的影響是
          偏大
          偏大

          (7)若用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測定結(jié)果偏高的原因可能是
          DE
          DE

          A.錐形瓶中待測液在晃動時濺出了一些
          B.滴定起始讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
          C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
          D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
          E.未用標準液潤洗堿式滴定管.

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