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				3．工礦企業(yè)必須嚴格執(zhí)行關于“三廢 排放標準.并且盡可能地把“三廢 變成有用的副產品.否則將會嚴重地污染環(huán)境.下列有關工業(yè)生產中的“三廢 因任意排放.可能導致“光化學污染 的是:  A．硫酸工業(yè)廢氣      B．工業(yè)生產硝酸的尾氣  C．工業(yè)電鍍鋅的廢水     D．火力發(fā)電廠的廢渣			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在肉制品加工中，使用的護色劑——亞硝酸鈉（NaNO2）必須嚴格控制用量，以確保食用安全。已知：2 NaNO2 +  4HI → 2NO↑ + 2H2O + 2NaI + I2
              
          （1）標出電子轉移的方向和數(shù)目：2 NaNO2 +  4HI → 2NO↑ + 2H2O + 2NaI + I2
              
          （2）該反應中的氧化劑是            。
              
          （3）若有1mol電子轉移，則氧化產物的物質的量是            mol  。
              
          （4）若誤食亞硝酸鈉會導致血紅蛋白中亞鐵離子轉化為鐵離子而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鈉的中毒，下列關于上述中毒、解毒過程的說法中，正確的是        
              
          A．亞硝酸鈉是還原劑                         B．維生素C是氧化劑
              
          C．維生素C能把鐵離子還原成為亞鐵離子       D．亞硝酸鈉被還原
              
          

			
          
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          在肉制品加工中，使用的護色劑--亞硝酸鈉(NaNO2)必須嚴格控制用量，以確保食用安全。已知：2NaNO2+4HI=2NO↑+2H2O+2NaI+I2
          （1）標出電子轉移的方向和數(shù)目：2NaNO2+4HI=2NO↑+2H2O+2NaI+I2
          （2）該反應中的氧化劑是_______________。
          （3）發(fā)生氧化反應的物質是____________________。
          （4）若有1mol電子轉移，則氧化產物的物質的量是________________mol。 
          （5）若誤食亞硝酸鈉會導致血紅蛋白中亞鐵離子轉化為鐵離子而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鈉的中毒，下列關于上述中毒、解毒過程的說法中，正確的是________________________。
          A．亞硝酸鈉是還原劑 
          B．維生素C是氧化劑 
          C．維生素C能把鐵離子還原成為亞鐵離子
          D．亞硝酸鈉被還原 
          

			
          
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          在肉制品加工中，使用的護色劑――亞硝酸鈉（NaNO2）必須嚴格控制用量，以確保食用安全。已知：2 NaNO2 + 4HI → 2NO↑ + 2H2O  + 2NaI + I2
              
          （1）標出電子轉移的方向和數(shù)目：
              
          2 NaNO2 + 4HI → 2NO↑ + 2H2O  + 2NaI + I2
                  
          （2）該反應中的氧化劑是            。
              
          （3）發(fā)生氧化反應的物質是            。
              
          （4）若有1mol電子轉移，則氧化產物的物質的量是           mol 。
              
          （5）若誤食亞硝酸鈉會導致血紅蛋白中亞鐵離子轉化為鐵離子而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鈉的中毒，下列關于上述中毒、解毒過程的說法中，正確的是         
              
          A．亞硝酸鈉是還原劑                         B．維生素C是氧化劑
              
          C．維生素C能把鐵離子還原成為亞鐵離子       D．亞硝酸鈉被還原
              
          

			
          
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          靛藍是歷史上最早應用的還原性染料，也是一種食品用合成色素，但對人體有害。使用時必須嚴格控制使用量。靛藍添加允許量小于0.1g·kg-1。靛藍結構簡式如圖所示。下列關于靛藍的敘述正確的是
          

          

          [     ]
          A．1個靛藍分子含有2個肽鍵 
          B．它的分子式是C16H10N2O2 
          C．該物質相對分子質量較大，是高分子化合物 
          D．它與氫氣發(fā)生加成反應，1 mol靛藍最多消耗6molH2 
          

			
          
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          （2013?朝陽區(qū)二模）硅是信息產業(yè)、太陽能電池光電轉化的基礎材料．鋅還原四氯化硅是一種有著良好應用前景的制備硅的方法，該制備過程示意如下：

          （1）焦炭在過程Ⅰ中作
          還原
          還原
          劑．
          （2）過程Ⅱ中的Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學方程式是
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaOH+Cl2↑+H2↑
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaOH+Cl2↑+H2↑
          ．
          （3）整個制備過程必須嚴格控制無水．
          ①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應的化學方程式是
          SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl
          SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl
          ．
          ②干燥Cl2時，從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入到濃H2SO4中．冷卻的作用是
          使水蒸氣冷凝，減少進入濃硫酸的水量保持持續(xù)的吸水性并降低放出的熱量
          使水蒸氣冷凝，減少進入濃硫酸的水量保持持續(xù)的吸水性并降低放出的熱量
          ．
          （4）Zn還原SiCl4的反應如下：
          反應1：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（l）△H1＜0
          反應2：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2＜0
          反應3：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H3＜0
          ①對于上述三個反應，下列說法合理的是
          bcd
          bcd
          ．
          a．升高溫度會提高SiCl4的轉化率      b．還原過程需在無氧的氣氛中進行
          c．增大壓強能提高反應的速率         d．Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4
          ②實際制備過程選擇“反應3”，選擇的理由是
          溫度高反應速率快；與前兩個反應比較更易于使硅分離使化學平衡向右移動提高轉化率
          溫度高反應速率快；與前兩個反應比較更易于使硅分離使化學平衡向右移動提高轉化率
          ．
          ③已知Zn（l）═Zn（g）△H=+116KJ/mol．若SiCl4的轉化率均為90%，每投入1mol SiCl4，“反應3”比“反應2”多放出
          208.8
          208.8
          kJ的熱量．
          （5）用硅制作太陽能電池時，為減弱光在硅表面的反射，采用化學腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層．腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后轉化為H2SiF6．用化學方程式表示SiO2轉化為H2SiF6的過程
          SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O
          SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O
          ．
          

			
          
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