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				2.27  已知SiO.SO和CO都是酸性氧化物.化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性,Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定相似性.  Ⅰ.用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO反應(yīng)的實(shí)驗(yàn).    (1)選擇制取SO的合適試劑         .  ①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固體 ④ CaSO固體  (2)寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式             .裝置C中NaOH溶液  的作用是                  .  (3)你認(rèn)為該裝置是否有不足之處?      .如果有.請(qǐng)一一說明                           .  Ⅱ．某研究小組進(jìn)行了“實(shí)驗(yàn)室制Si 的研究.它們以課本為基礎(chǔ).查閱資料得到以下可供參考的信息:  ①業(yè)上在高溫時(shí)用C還原SiO2可制得Si  ②Mg在點(diǎn)燃的條件下即可與SiO2反應(yīng)  ③金屬硅化物與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽與SiH4  ④Si和SiO2均不與稀H2SO4反應(yīng)  ⑤SiH4在空氣中自然  他們?cè)谘芯繄?bào)告中記載著“--選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng),再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物,然后過濾.洗滌.干燥,最后稱量--在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí).發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花.其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右 .  (1)該小組“實(shí)驗(yàn)室制Si 的化學(xué)方程式是      .  (2)你估計(jì)“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí).發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花 的原因是                        .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          工業(yè)上由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：
          TiO2
          步驟Ⅰ
          TiCl4
          Mg，800℃，Ar
          步驟II
          Ti
          （1）寫出步驟ⅡTiCl4→Ti的化學(xué)方程式
          2Mg+TiCl4
           800℃ 
          .
          Ar
          Ti+2MgCl2
          2Mg+TiCl4
           800℃ 
          .
          Ar
          Ti+2MgCl2
          ．
          （2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.5kJ?mol-1
          ②2CO+O2(g)=2CO2(g)，△H=-566kJ?mol-1
          ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)，△H=+141kJ?mol-1
          則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
          -80
          -80
          kJ?mol-1．
          

			
          
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          （1）某溫度下，純水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，則此時(shí)c（OH-）為
          2×10-7 mol?L-1
          2×10-7 mol?L-1
          ；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1則溶液中c（OH-）為
          8×10-11mol?L-1
          8×10-11mol?L-1
          ，由水電離產(chǎn)生的c（H+）為
          8×10-11mol?L-1
          8×10-11mol?L-1
          ，此時(shí)溫度
          高于
          高于
          （填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
          （2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
          ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
          ②H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
          ③CO（g）+
          1
          2
          O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
          寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
          ．
          （3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
          Cu（OH）2
          Cu（OH）2
          沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
          2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
          2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
          （已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
          （4）常溫下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）
          ＞
          ＞
          c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
          （5）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
          中
          中
          性（填“酸”“堿”或“中”），a
          ＞
          ＞
          0.01mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)Ⅰ．用碳棒作電極，電解下列水溶液：①Na2SO4溶液 ②AgNO3溶液 ③KCl溶液 ④CuCl2溶液．通過相同電量時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相同的是（填序號(hào)）
           
          ；通過相同電量時(shí)，產(chǎn)生的氣體總物質(zhì)的量由多到少的排列順序是（填序號(hào)）
           
          ．
          Ⅱ．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
          （1）化學(xué)反應(yīng)中放出的能量（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
          已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185KJ/mol
          E（H-H）=436KJ/mol，E（Cl-Cl）=247KJ/mol，則E（H-Cl）=
           

          （2）已知Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25KJ/mol
          3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47KJ/mol
          Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19KJ/mol
          請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：
           
          ．
          （3）如圖所示的裝置：該裝置中Cu極為
           
          極；當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
           
          L．
          

			
          
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          （2011?東城區(qū)二模）為了減少煤燃燒對(duì)大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO2氣體的排放也是人類面臨的重大課題．煤綜合利用的一種途徑如下所示：
          （1）用圖所示裝置定量檢測(cè)過程①產(chǎn)生的CO2（已知：煤粉燃燒過程中會(huì)產(chǎn)生SO2）
          B中預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          品紅溶液不變色
          品紅溶液不變色
          ，D中的試劑是
          堿石灰
          堿石灰
          ．
          （2）已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1
          C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
          則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是
          CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
          CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
          ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高將
          減小
          減小
           （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）用圖裝置可以完成⑤的轉(zhuǎn)化，同時(shí)提高能量的利用率．其實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式主要是
          化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          ，a的電極反應(yīng)式是
          CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
          CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
          ．


          （4）燃煤煙氣中的CO2可用稀氨水捕獲和吸收，不僅可以減少CO2的排放，也可以生產(chǎn)化肥碳酸氫銨．假設(shè)該方法每小時(shí)處理含CO2的體積分?jǐn)?shù)為11.2%的燃煤煙氣1000m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中CO2的脫除效率為80%，則理論上每小時(shí)生產(chǎn)碳酸氫銨
          316
          316
          kg．
          

			
          
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          （1）某溫度下，純水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，則此時(shí)c（OH-）為
           
          ；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1則溶液中c（OH-）為
           
          ，由水電離產(chǎn)生的c（H+）為
           
          ，此時(shí)溫度
           
          （填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．
          （2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
          ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
          ②H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
          ③CO（g）+
          1
          2
          O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
          寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：
           
          ．
          （3）常溫下，取物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得混合液的pH=12，則原溶液的物質(zhì)的量濃度為
           
          ．（溶液體積變化忽略不計(jì)）
          （4）常溫下，0．l mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于7，用離子方程式表示其原因
           
          ．
          

			
          
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