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				Cl.S.N.C.P.Na.Mg.Al.Fe等元素的單質(zhì)及化合物(近10年來的化學高考命題中的呈現(xiàn)率:100%)  [點題](1)Na投入到NH4Cl 溶液中放出的氣體是   ­                       .   (2)今有A.B.C.D四種鈉鹽.當其物質(zhì)的量濃度相等時.溶液的pH值依次增大.已知:   又知F氣體對空氣的相對密度為1.517.請?zhí)顚懴铝形镔|(zhì)的化學式(E.F也分別是兩種物質(zhì)的代號) A             ,B             ,C             ,D             .   [點晴] (1)H2.NH3 (2)  [點題]甲.乙.丙.丁分別是NaAlO2.NaOH.HCl. -ONa 四種溶液中的一種．若將甲溶液滴入乙溶液中.發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成.繼續(xù)滴加甲溶液則沉淀逐漸增多.而后又逐漸溶解.甲溶液滴入丁溶液時.無明顯現(xiàn)象發(fā)生.據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是  A．NaAlO2   B．NaOH   C．HCl  D． -ONa  [點晴] D .  [點題]A.B.C.D是四種常見單質(zhì).其對應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大.甲.乙.丙為常見化合物.它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:    回答下列問題:  (1)A的電子式                         .  (2)D與甲溶液反應(yīng)的化學方程式                                      .  (3)丙的水溶液顯            性.原因是        (4)一定條件下.2 mol B與3 mol D的氧化物W恰好反應(yīng).則W的化學式        .  [點晴] 堿,       (4)FeO			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2009?江門一模）氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．請回答下列問題．
          （1）砷原子核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d104s24p3
          1s22s22p63s23p63d104s24p3
          ．
          （2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3-與CN-之間的鍵型為
          配位鍵
          配位鍵
          ，該化學鍵能夠形成的原因是
          CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）
          CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）
          ．
          （3）NH4+中氮原子的雜化類型為
          sp3
          sp3
          ，NH4+的空間構(gòu)型為
          正四面體
          正四面體
          ．
          （4）已知：
          

          


          

CH4
SiH4
NH3
PH3
          

          
沸點（K）
101.7
161.2
239.7
185.4
          

          
分解溫度（K）
873
773
1073
713.2
          分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：
          ①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是
          結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點高于PH3
          結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點高于PH3
          ；
          ②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是
          C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
          C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
          ；
          結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時
          HF
          HF
          先液化．
          （5）電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負性數(shù)值：
          

          


          
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
          

          
電負性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
0.8
          請回答下列有關(guān)問題：
          ①估計鈣元素的電負性的取值范圍：
          0.8
          0.8
          ＜X＜
          1.2
          1.2
          ．
          ②經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlCl3中形成的化學鍵的類型及其理由是
          共價鍵，因為AlCl3中氯與鋁的電負性差值為1.5，小于1.7，故AlCl3中化學鍵類型為共價鍵
          共價鍵，因為AlCl3中氯與鋁的電負性差值為1.5，小于1.7，故AlCl3中化學鍵類型為共價鍵
          ．
          

			
          
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          （4分）在探索生命奧秘的過程中，生物學家和化學家都做出了杰出的貢獻。科學家們發(fā)現(xiàn)人體細胞中的大量元素有C、H、O、N、P、S、Ca、K、Na、Cl、Mg等11種，它們?nèi)课挥谠刂芷诒碇星?0號元素之內(nèi)，其他多種微量元素如Fe、Zn、Cu、Mn、Mo、I、Se等也大多數(shù)位于第四周期。 
          2-1 在上述元素中，人體蛋白質(zhì)是由________等元素組成，核酸則是由______等元素組成。 
          2-2 科學家利用返回式航天器從某個小行星上收集回一些物質(zhì)樣本，經(jīng)過儀器分析，這些物質(zhì)中的主要元素組成及含量如下： 
          元素 
          C 
          H 
          O 
          N 
          P 
          S 
          Fe 
          Si 
          Al 
          質(zhì)量% 
          0.01 
          0.3 
          0.9 
          0.11 
          0.03 
          0.6 
          95.1 
          1.5 
          0.5 
          請根據(jù)上面內(nèi)容判斷，該物質(zhì)是不是小行星上的生物體的組成物質(zhì)？請說明理由。 
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